Laboratorio Soluciones

INTRODUCCION
El Laboratorio de Química es un aula donde afirmamos nuestros conocimientos teóricos, es decir, poner en práctica lo que adquirimos en la teoría. Se entiende por solución un tipo especial de mezcla homogénea (unión de dos o más sustancias o compuestos, los cuales no pueden ser distinguidos), en las que existe una interposición molecular entre ellas.
Una solución líquida estáformada por soluto (se encuentra en menor cantidad y es el medio disperso) y solvente (se encuentra en mayor cantidad y es el medio dispersante). El trabajo a realizar estudia principalmente dichas soluciones, específicamente sólido en líquido, utilizando como solvente; agua destilada, mientras que se utilizaron como soluto; hidróxido de sodio (NaOH), acido clorhídrico (HCL) y cloruro de sodio (NaCl).Para preparar las soluciones se deben conocer sus unidades de concentración, que pueden ser físicas y químicas. Las primeras son:
% m/m; X gr. ST en 100 gr. de SC.
% m/v; X gr. ST en 100 cm3 de SC.
% v/v; X cm3 ST en 100 cm3 de SC.

Las unidades químicas son:
Molaridad (M); X moles ST en 1L de SC.
Molalidad (m); X moles de ST en 1000 gr. SV.
Normalidad (N); X Eq. gr. ST en 1L SC.El concepto de solución, tal como ahora lo conocemos, es la base para comprender otro término; la solubilidad. Se entiende por solubilidad la cantidad máxima de ST que a cierta temperatura se disuelve en una cantidad de solvente determinado.
• Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de ST que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
• Disolución concentrada:tiene una cantidad considerable de ST en un volumen determinado.
• Disolución saturada: tiene la mayor cantidad posible de ST para una temperatura y presión dadas.
• Disolución sobresaturada: Tienen más ST del máximo posible para una SC saturada, es decir, el SV no diluye todo el ST y este se precipita si la temperatura de la SC no aumenta.

OBJETIVOS

* Medir volúmenes con diferentesutensilios volumétricos, para llegar a tener destreza en su manejo.
* Preparar soluciones porcentuales, molares y normales
* Reconocer las características fundamentales de las soluciones.
* Expresar y usar cuantitativamente las diferentes unidades de concentraciones de las soluciones.
* Preparar una amplia gama de soluciones de concentraciones variables desde muy diluidas hastamuy concentradas.
* Reconocer los componentes en una concentración de solución.



MARCO TEORICO

Es de gran importancia conocer las concentraciones que poseen las sustancias, cuando se disuelven en los distintos solventes. En general, es más conveniente medir los reactivos químicos, para predecir una reacción química, cuando éstos se disuelven en un solvente.
El termino¨CONCENTRACIÓN¨ significa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solventes. Existen diversos métodos para expresar la concentración de las soluciones, las cuales se pueden clasificar en cuantitativas y cualitativas.
En los métodos cualitativos, para expresar la composición no es necesario indicar las cantidades de los componentes que la forman. Las soluciones que tienen cantidadesrelativamente pequeñas de soluto son soluciones ¨diluidas¨ y las que poseen cantidades relativamente grandes se denominan soluciones ¨concentradas¨.
En los métodos cuantitativos, en cambio, se indican las cantidades de los componentes que conforman las soluciones. Las soluciones, se definen como sistemas homogéneos de composición variable. Para preparar una solución se requiere disolver una o mássustancias llamadas ¨soluto¨ en otras denominadas ¨solventes¨. Cuando el solvente es agua (el de uso más común), la solución se denomina solución acuosa (aq).
Las concentraciones cuantitativas pueden (definir) delinearse en unidades puramente físicas de peso (g, mg), o volumen (lt, ml), o en términos de unidades químicas (mol, equivalente). La composición cuantitativa de una solución respecto a sus...