Laboratorio

Universidad de Cartagena | | Laboratorios de Ingeniería |
FALTA EL TITULO DEL LABORATORIO
Karen Melissa González López1, María Liliana Coneo Caraballo2, Peter Alejandro Velásquez Cota 2, Duvier Zúñiga Pérez 2, Ricardo Guerrero2; Francisco Benedetti 3
[1]Programa de Ingeniería Civil, [2] Programa de Ingeniería de Sistemas, [3] Docente del Laboratorio
Facultad de Ciencias e Ingeniería
IVsemestre

RESUMENCon el fin de determinar la masa equivalente en agua de un calorímetro y el calor específico de algunos sólidos, realizamos una práctica de laboratorio la cual fue dividida en dos partes para que de esta manea el tiempo, la dedicación y la organización fueran adecuadas para conseguir los resultados esperados. La primera parte de nuestra práctica consistió en tomar 100gr de agua ycalentarlos hasta 60º C, luego tomar otros 100gr de agua a temperatura ambiente y por ultimo mezclar ambas cantidades en un calorímetro y medir la temperatura de equilibrio. La realización del procedimiento anterior fue llevada a cabo con éxito gracias a la organización y al buen trabajo en equipo. De allí en adelante restaba organizar y tabular los datos, lo cual nos llevo a concluir que elequivalente en agua de un calorímetro es igual a 11.95 gr.PALABRAS CLAVES: Calor, Temperatura, Calor Específico, Equivalente en agua, Calorímetro, Equilibrio Térmico ABSTRACT FALTA ESTE PUNTOKEYWORDS: Heat, Temperature, Specific heat, Water equivalent, Calorimeter, Thermal Balance |

1. INTRODUCCIÓN

En muchas ocasiones de nuestro diario vivir, presenciamos situaciones en las que dos cuerpos condiferentes temperaturas se encuentran juntos, como por ejemplo cuando colocamos un recipiente con comida caliente y un bote frío de bebidas. Si los dejamos en contacto por un momento y regresamos en unos minutos notaremos que las temperaturas han variado. Si nos pidieran que describiéramos lo que sucedió lo más seguro es que digamos que el recipiente se enfrió y el bote se calentó, pero sinsaber en realidad que fue lo que ocurrió y porque.

Cuando ponemos en contacto dos cuerpos que están a distinta temperatura, hay una transferencia de energía térmica desde el más caliente (mayor temperatura) al más frío (menor temperatura). La temperatura del cuerpo caliente disminuye y la del cuerpo frío aumenta, hasta que los dos cuerpos tienen la misma temperatura (temperatura de equilibrio) yse alcanza el Equilibrio Térmico.

En el siguiente informe mostraremos los resultados obtenidos al estudiar el comportamiento de dos cantidades de agua que se encontraban inicialmente a diferentes temperaturas, y que luego las ser combinadas igualaron las mismas y por lo tanto lograron encontrarse en Equilibrio Térmico.

2. MARCO TEORICO
Capacidad calorífica : como valorcaracterístico de los cuerpos, e indicada como el cociente[1] entre la energía calorífica Q de un cuerpo y el incremento de temperatura T, expresado asi:
(EC. 1)
Calor especifico: se define como la energía requerida para elevar un grado la temperatura (caloría, expresada en Julio) de una unidad de masa de unan sustancia de una manera especificada.(EC. 1.1)
Calorímetro: constituido por un “termo” con capacidad de 300 ml, totalmente aislado, encerrado en un segundo recipiente, existiendo entre ambos en un lecho de lana de vidrio. En la tapa del calorímetro se encuentran dos orificios, uno para el termómetro y otro para el agitador. (Ver figura 1)
Temperatura: es una magnitud referida a las nociones comunes de calor o frío. Porlo general, un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor. Físicamente es una magnitud escalar relacionada con la energía interna de un sistema termodinámico. [2]
Cantidad de calor [3]: La experiencia pone de manifiesto que la cantidad de calor tomada (o cedida) por un cuerpo es directamente proporcional a su masa y al aumento (o disminución) de temperatura que experimenta. La...