Laboratorio

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Resumen
Durante la práctica se combino NaOH (hidróxido de Sodio) y HCL (ácido clorhídrico), seutilizo dos capsulas de porcelana cada una con sus respectivas medidas, una contenía 10mlde NaOH y 10ml de HCL, y la otra 10ml de NaOH y 20ml de HCL, se pusieron a calentar,para optimizar tiempo se alternaban, mientras la otra se enfriaba parasu próxima calentada.Una vez que ya formaba la sal, se dejaba enfriar para luego pesar para asegurar que elresiduo estuviera seco, se calentó 4 veces para obtener un peso constante entre la capsula deporcelana vacía y la capsula de porcelana con la sal (residuo seco), el peso de la capsula Apesaba 71.1g y la capsula B, 43.7g, ambas vacías. Durante el proceso en la 4 pesada sellego a obtener 71.5gen la capsula mas sal A, y 34.4g en la capsula mas sal B. Cabemencionar que se comprobó con éxito la ley de las propiedades definidas.

II.Introducción
La importancia de las Proporciones Definidas en la formación de compuestos químicos esinteresante, para ello la Ley de las Propiedades Definidas (propuesta inicialmente por Joseph Proust en 1799) establece que un compuesto puro consiste siemprede los mismoselementos combinados en la misma proporción por peso, y por consiguiente se comprobaráusando dos elementos que son: hidróxido de Sodio NaOH y ácido clorhídrico HCL, estos secombinaran y se pondrán a temperatura.En esta práctica comprobaremos que esta ley se cumple, identificaremos, además cualesson los reactivos limitantes y los reactivos en exceso, sabiendo que en unareacciónquímica, el
reactivo limitante
no necesariamente es el que se encuentra en menor cantidadestequiometria, es aquel que se encuentra en una proporción inferior respecto a los demásreactivos. El reactivo limitante se consume primero y
limita
la formación de másproductos. Los reactivos que participan en una reacción y que no son limitantes se llaman
reactivos en exceso o RNL
, porque al consumirsecompletamente el reactivo limitante,sobra una cantidad (un exceso) de aquéllos.

III. Objetivos
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General:
د
Reconocer el cumplimiento de la Ley de las Proporciones Definidas.
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Específico:
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Experimentar el cumplimiento de la ley de las Proporciones Definidas.
د
Combinar NaOH hidróxido de sodio y HCL ácido clorhídrico para laobtención de sal.
د
Demostrar el peso constante queexistente del producto de la reacción a usar.

IV. Marco Teórico
Una de las observaciones fundamentales de laquímicamoderna hecha por Joseph Proust,la
ley de las proporciones constantes
, dice: "Cuando se combinan dos o más elementos paradar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes".Esosignifica que siempre va a ser igual el porcentaje de cada uno de loselementos noimportando si solo se combinan 10 g o 1000g; esta ley se utiliza cuando hay un reactivoilimitado en la naturaleza.Esta ley es otro de los argumentos que utilizó Dalton para suponer que la materia estáconstituida por átomos, y que estos se unen entre sí en una proporción sencilla 1:1,1:2,1:3,etc., para formar compuestos.También se conoce como la
ley de las proporciones definidas
. Ésta seconsidera unaley químicafundamental.Por ejemplo, el agua es un compuesto puro, conformado por átomos de hidrógeno yoxígeno. En cualquier muestra de agua pura, siempre habrá dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno, y la proporción de masa entre amboselementossiempre será88,81% de oxígeno y 11,20% de hidrógeno.Esto no quiere decir que todos los compuestos de hidrógeno y oxígeno se combinanen estaproporción. El peróxido de hidrógeno, por ejemplo, es un compuesto que presenta dosátomos de hidrógeno por cada dos átomos de oxígeno, lo cual se desarrolla en laley de las proporciones múltiples.Existe una clase de sustancias, denominados compuestos no estequiométricos (tambiénllamados
berthóllidos
), que no siguen esta ley. Para estos compuestos, la razón entre loselementos puede...