Laboratorio

INFORME DEL LABORATORIO
1) REACCION DE SINTESIS:
A)Tomar con una pinza metálica un trozo pequeño de cinta de magnesio, acercar a la llama y observar la luz incandescente desprendida. Realizar la ecuación química, igualarla y explicar este tipo de reacción. Piense si también cumple con otro tipo de reacción.
Al comenzar a realizar la experiencia no contábamos con cinta de magnesio (más pura) lareemplazamos por viruta de magnesio (menos pura). Al llevarla al fuego no se observo satisfactoriamente el resultado, por lo que realizamos una mezcla de clorato de potasio (KClO4), azufre (S) y viruta de magnesio en una capsula de porcelana y nuevamente la llevamos a fuego directo, y observamos que de él se desprendía una gran luz incandescente. En la capsula, luego de haber sido realizada lareacción se pudo ver un polvo blanco (MgO).
2Mg + O2------------- 2MgO

Esta es una reacción de síntesis, que significa que dos o más reactivos reaccionan para dar un solo producto. Es también una reacción irreversible.
b)Tomar una pequeña cantidad de azufre en polvoy colocarlo en una cuchara de combustión, encenderla y rápidamente colocarla dentro de un erlenmeyer con unos 10ml de agua con unas gotas de Heliantina y un tapón. Realizar las ecuaciones químicas, igualarla y explicar este tipo de reacción. Piense si también cumple con otro tipo de reacción
En un erlenmeyer colocamos 10ml de agua con 4 gotas de heliantina (indicador de pH), color amarillo. Enuna cuchara de combustión pusimos azufre en polvo y lo calentamos y rápidamente lo llevamos al erlenmeyer y lo tapamos, este cambio su color a rosa. Observamos arriba del mismo un gas, de color blanco y se formo el acido sulfúrico.
S + O2____SO2
SO2 + H2O____H2SO3

Esta reacción también es una reacción reversible.
2)REACCION DE DESCOMPOSICION TERMICA:
Tomar con una cucharita o espátula una pequeña cantidad de perclorato de potasio (KCl04) colocarlo en un tubo de ensayo, llevarlo al mechero sujetándolo con una pinza de madera y dejar que se funda, cuando ya esté totalmente líquido, colocarle una astilla en ignición y bajo campana observar lo que sucede. Realizar las ecuaciones químicas, igualarla y explicareste tipo de reacción. Piense si también cumple con otro tipo de reacción.
Lo que primero se realizo fue colocar KClO4 en un tubo de ensayo, a este lo llevamos al fuego y cuando quedo totalmente liquido (fundición) se le agrego una astilla en ignición, y se incendio adentro del tubo. Lo que quedo fue cloruro de potasio. Esta es una reacción de descomposición térmica o exotérmica (transcurren condesprendimiento de calor).
2KClO3_400ºC_ KClO4 + KCl + O2(g)
KClO4_600ºC_KCl + O2(g)

3) REACCION DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE:
Colocar dos tubos de ensayo en la gradilla, dentro de cada uno colocar 1ml de acido clorhídrico concentrado. Llevar la gradilla para la campana y colocar dentro de ella una granalla de cinc y en el otro tubo un trocito de cobre.Observar que sucede. Realizar la ecuación química, igualarla y explicar este tipo de reacción. Piense si también cumple con otro tipo de reacción.
En el primer tubo de ensayo de acido clorhídrico le agregamos un trocito de cobre y lo llevamos al fuego. Como precaución, para prevenir accidentes, debemos apuntar el tubo de ensayo hacia un lugar despejado ya que puede explotar. Al echar el cobre noreacciona, ya que el cobre no desplaza al hidrogeno del agua o acido.
HCl + Cu___ no reacciona.

En el segundo tubo en vez de cobre le agregamos una granalla de zinc al acido clorhidridico, en este caso la sustancia si reacciona ya que el cinc si desplaza al hidrogeno de este acido, se observa mediante burbujas (hidrogeno desplazado). Este...