laboratorios

CALOR DE NEUTRALIZACIÓN
Diego Fierro, Karina Nieto, Steven Rincón, Yoimar Montes, Albeiro Caro
diego01791@hotmail.com
Lab. De fisicoquímica
Profesor Guillermo Pérez
Licenciatura en biología y química
13/03/2013

Palabras claves: calor, ácidos, bases, calorímetro y neutralización.

RESUMEN: En esta experiencia de laboratorio de se calculó el calor liberado en una reacción deneutralización entre un ácido débil en este caso el ácido acético y una base fuerte ((NaOH), también se determinó la capacidad calorífica del calorímetro que contenían estas soluciones
ABSTRACT: In this laboratory experience we calculated the heat released in a neutralization reaction between a weak acid, in this case acetic acid (CH3COOH) and a strong base ((NaOH) was also determined the heatcapacity of the calorimeter containing these solutions.


Keywords: Heat, acids, bases, and neutralization calorimeter.





INTRODUCCIÓN.

El calor de neutralización es definido como el calor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base. El calor de neutralización tiene un valor aproximadamente constante, en la neutralización de un ácido fuerte con una basefuerte, ya que en esta reacción se obtiene como producto en todos los casos un mol de agua, que es formada por la reacción:



En cada una de la reacción anterior se obtienen 13,7 kcal. Esta constancia en la entalpía de neutralización, se entiende fácilmente cuando se recuerda que los ácidos y bases fuertes y las sales, están completamente disociados en sus soluciones diluidas; y, en talconsecuencia el efecto químico común a todas estas neutralizaciones, que es sustancialmente el único cambio responsable para el efecto térmico observado, es la unión de los iones hidratados hidrógeno e hidroxilo para formar agua no ionizada.


Casi todas las reacciones químicas absorben o producen (liberan) energía, generalmente en forma de calor. Es importante entender la diferencia entreenergía térmica y calor. El calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a diferentes temperaturas.

Con frecuencia se habla de “flujo de calor” desde un objeto caliente hacia uno frío. A pesar de que el término calor por sí mismo implica transferencia de energía, generalmente se habla de “calor absorbido” o “calor liberado” para describir los cambios energéticos queocurren durante un proceso.

Las reacciones que ocurren durante un proceso pueden ser endotérmicas, si absorben calor, o exotérmicas, si desprenden calor. Los cambios endotérmicos se expresan con signo positivo, y los cambios exotérmicos con signo negativo, de acuerdo con la primera ley de la termodinámica. El cambio de entalpía ocurrido en la reacción directa es exactamente opuesto en la reaccióninversa. Este efecto térmico es el mismo sin importar si la reacción ocurre en una o varias etapas. La magnitud del cambio depende de la constitución, el estado físico de reactivos y productos y de la expresión estequiometria.
Los cambios térmicos pueden ocurrir a presión constante o a volumen constante y se expresan con las siguientes ecuaciones:




Donde ΔH representa el cambio deentalpía y ΔE el cambio de energía. La ΔH se puede determinar experimentalmente midiendo el flujo de calor que acompaña a una reacción a presión constante, y la ΔE a volumen constante
En el laboratorio, los cambios de calor de los procesos físicos o químicos se miden con un calorímetro, que es un recipiente cerrado diseñado específicamente para este propósito.

OBJETIVOS.
Determinar el calorliberado en una reacción de neutralización (hidróxido de sodio 1M y ácido clorhídrico 0.24M.

Determinar la capacidad calorífica de un calorímetro.

MARCO TEÓRICO.
En este experimento se determinara el calor liberado cuando se combina un ion hidronio con un hidroxilo:

Los ácidos, las bases fuertes y sus sales pueden considerarse completamente disociados en soluciones diluidas. E calor...