Lactosa
Páginas: 4 (933 palabras)
Publicado: 16 de diciembre de 2012
OBTENCION DE PEROXIDO DE HIDROGENO (H2O2 )
*En un tubo de ensayo vertemos una pequeña cantidad de acido sulfurico (
H2SO4 ) y ademas oxido de bario (BaO2 ) luego agitamos , en un depositoespecie de tina agregamos agua y en ducho deposito agregamos cloruro de
sodio para que asi el agua baja de temperatura( mas helada) , ya que la
solucion realizada en el tubo de ensayo se tratade una reaccion exotermica.
BaO2 + H2SO4 --------- BaSO4 + H2O2
IDENTIFICACION DEL PEROXIDO DE HIDROGENO.
*bueno en tubo de ensayo preparamos una solucionmezclando los siguientes
reac tantes vertemos en el tubo de ensayo el H2O2 a un 3%, luego agregamos
un 1ml de H2SO4 de concentración 2 N , posteriormente vertemos eter hasta
que se observe que seformo una capa de espesor y adicionalmente añadimos
unas cuantas gotas de K2Cr2O7 al 5% y asi agitamos el dicho tubo de ensayo.
Observamos inmediatamente que se forma el peroxido de cromo ynotamos
que el peroxido actua como reductor ya que el cromo se reduce.
El peróxido de hidrógeno (H2O2), es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuer-tementeenlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por ser un poderoso oxidante.
También conocido como aguaoxigenada, es un líquido incoloro a temperatura ambiente con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurren naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y sedescompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materiaorgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.
El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 - 9 %) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como...
*En un tubo de ensayo vertemos una pequeña cantidad de acido sulfurico (
H2SO4 ) y ademas oxido de bario (BaO2 ) luego agitamos , en un depositoespecie de tina agregamos agua y en ducho deposito agregamos cloruro de
sodio para que asi el agua baja de temperatura( mas helada) , ya que la
solucion realizada en el tubo de ensayo se tratade una reaccion exotermica.
BaO2 + H2SO4 --------- BaSO4 + H2O2
IDENTIFICACION DEL PEROXIDO DE HIDROGENO.
*bueno en tubo de ensayo preparamos una solucionmezclando los siguientes
reac tantes vertemos en el tubo de ensayo el H2O2 a un 3%, luego agregamos
un 1ml de H2SO4 de concentración 2 N , posteriormente vertemos eter hasta
que se observe que seformo una capa de espesor y adicionalmente añadimos
unas cuantas gotas de K2Cr2O7 al 5% y asi agitamos el dicho tubo de ensayo.
Observamos inmediatamente que se forma el peroxido de cromo ynotamos
que el peroxido actua como reductor ya que el cromo se reduce.
El peróxido de hidrógeno (H2O2), es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuer-tementeenlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que éste. Es conocido por ser un poderoso oxidante.
También conocido como aguaoxigenada, es un líquido incoloro a temperatura ambiente con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso ocurren naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y sedescompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materiaorgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.
El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 - 9 %) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como...
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