Lala

iiINVESTIGA ACERCA DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS EN AL MENOS 3 FUENTES Y QUE 2 SEAN LIBROS DE QUÍMICA.
REALIZA UN RESUMEN DE 3 A 5 CUARTILLAS  EN WORD Y SUBE EL ARCHIVO
Se llama propiedad periódica a aquellas propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valorespresentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.

Propiedades Periódicas:

Química Inorgánica-Jueves 26 de Marzo de 2009

·

Dentro de una familia, el aumento del número de electrones tiende a reducir el potencial de ionización debido a los efectos combinados del tamaño y de efecto pantalla. Al descender en un grupo, se obtienen átomos más voluminosos en los que los electronesestán menos retenidos, por lo que el potencial de ionización decrecerá. En un periodo tiende a aumentar al hacerlo el número atómico. En principio, la tendencia que cabria esperar es que al aumentar la carga nuclear efectiva y no aumentar apenas el radio atómico, la energía de ionización sea cada vez mayor. En cada segmento periódico, los gases nobles tienen las energías de ionización más elevadas.Estos gases son elementos muy estables y sólo los más pesados de ellos muestran alguna tendencia a unirse con elementos para dar compuestos.

* ¿Qué son? |
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamientoquímico. |
* Su estudio en la tabla |
Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. esto supone, por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende engran manera, de sus propiedades periódicas. |
* Principales propiedades periódicas |
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos: |
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo |
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón. |
- Electronegatividad: mide la tendencia paraatraer electrones. |
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón. |
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico. |
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete. |
* Otras propiedades periódicas |
Podemos enumerar |
  - Volumen atómico                           - Radio iónico                                 - Radio atómico |
  - Densidad                                       - Calor específico                             - Calor de vaporización |
  - Punto de ebullición                         - Punto de fusión                             - Valencia covalente |
  - Carácter oxidante o reductor      |
http://teleformacion.edu.aytolacoruna.es/EQUIMICA/document/propper/propper.htm
PROPIEDADES PERIODICAS
Las propiedadesrepetitivas o parecidas al comparar los diferentes elementos, se llaman propiedades periódicas y sirven para agrupar a los elementos en una misma familia o grupo. Las propiedades periódicas (físicasy Químicas) de los elementos cambian ligeramente, por ejemplo el punto de fusión (pf), punto de ebullición (pEb), radios atómicos, electronegatividad, etc. ; mientras se recorre un mismo grupo o un mismoperíodo en la tabla periódica.
Estructura de Lewis
Un claro ejemplo del parecido de los elementos de un mismo grupo (columna) es en las fórmulas de puntos electrónicos (estructuras de Lewis) de elementos representativos.
 
Como se observa en la tabla, los elementos de un mismo grupo, tienen los mismos electrones de valencia, por lo que tienen la misma...