Ley de henry

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ACIDO CLORHIDRICO
FORMULA: HCl
PESO MOLECULAR: 36.46 g/mol
COMPOSICION: Cl: 97.23 % y H: 2.76 %
PROPIEDADES FISICAS:
Presión de vapor ( A 17.8 ºC): 4 atm
Densidad del vapor: 1.27
Densidad del gas (a 0 ºC): 1.639 g/l
Indice de refracción de disolución 1.0 N (a 18 ºC): 1.34168.
Densidad de disoluciones acuosas peso/peso (15 ºC): 1.05 (10.17 %); 1.1 (20 %); 1.15 (29.57%); 1.2
( 39.11%).Puntos de congelación de disoluciones acuosas: -17.14ºC (10.81 %); -62.25ºC (20.69 %); -46.2ºC
(31.24 %); -25.4ºC (39.17 %)
Puntos de ebullición de disoluciones acuosas: 48.72 ºC (50.25 mm de Hg y 23.42 % en peso); 81.21
ºC (247.5 mm de Hg y 21.88 % en peso); 97.58 ºC (495 mm de Hg y 20.92 % en peso); 106,42 ºC
(697.5 mm de Hg y 20.36 % en peso) y 108.58 ºC (757.5 mm de Hg y 20.22 % en peso)Punto de ebullición del azeótropo con agua conteniendo 20.22 % de HCl (760 mm de Hg): 108.58 ºC.
pH de disoluciones acuosas: 0.1 (1.0 N); 1.1 (0.1 N); 2.02 (0.01N); 3.02 (0.001N); 4.01 (0.0001 N).
PROPIEDADES QUIMICAS:
Productos de descomposición de este compuesto: cloruro de hidrógeno.
Reacciona con la mayoría de metales desprendiendo hidrógeno.
Con agentes oxidantes como peróxido dehidrógeno, ácido selénico y pentóxido de vanadio, genera
cloro, el cual es muy peligroso.
Se ha informado de reacciones violentas entre este ácido y los siguientes compuestos:
-permanganato de potasio o sodio y en contacto con tetranitruro de tetraselenio.
-1,1-difluoroetileno.
-Aleaciones de aluminio-titanio.
-ácido sulfurico.
ACCIONES DE EMERGENCIA:
Primeros auxilios:
Inhalación: Mover alafectado al aire fresco. Si no respira, dar respiración artificial y mantenerlo
caliente y en reposo, no dar a ingerir nada. Si está conciente, suministrar oxígeno, si es posible, y
mantenerlo sentado, pues puede presentarse dificultad para respirar.
Ojos: Lavar inmediatamente con agua corriente, asegurándose de abrir bien los párpados.
Piel: Lavar inmediatamente la zona dañada con agua enabundancia. Si ha penetrado en la ropa,
quitarla inmediatamente y lavar la piel con agua abundante.
Ingestión: No provocar vómito. En caso de que la víctima esté inconciente, dar respiración artificial y
mantenerla en reposo y caliente. Si está conciente dar a beber un poco de agua continuamente, por
ejemplo una cucharada cada 10 minutos.
EN TODOS LOS CASOS DE EXPOSICION, EL PACIENTE DEBE SERTRANSPORTADO AL
HOSPITAL TAN PRONTO COMO SEA POSIBLE
Desechos:
Diluir con agua cuidadosamente, neutralizar con carbonato de calcio o cal. La disolución
resultante puede vertirse al drenaje, con abundante agua.
ALMACENAMIENTO:
Debe almacenarse en lugares secos, bien ventilados, alejado de materiales oxidantes y
protegido de daños físicos.

ACIDO NITRICO
FORMULA: HNO3
PESO MOLECULAR: 63.02 g/mol.COMPOSICION: H: 1.6 %; N: 22.23 % y O: 76.17 %.
PROPIEDADES FISICAS Y TERMODINAMICAS:
Punto de ebullición: 86 oC. Punto de fusión: -42 oC.
Presión de vapor: 51 mm de Hg a 25 oC (fumante); 113 mm de Hg a 38 oC (95-98 %); 6.8 mm de Hg a 20oC (67 %) y 8-11 mm de Hg a 25 oC (40 %). Forma un azeótropo negativo con agua a 68.8 % en peso, cuyo punto de ebullición es de 1220C. Solubilidad:Completamente miscible en agua.
PROPIEDADES DE DISOLUCIONES ACUOSAS DE ACIDO NITRICO
HNO3 (% en peso) Densidad (a 200
C, g/ml)
Punto de congelación
(oC)
Punto de ebu- llición
(oC)
10 1.0543 -7 101.2
20 1.1150 -17 103.4
30 1.1800 -36 107.0
40 1.2463 -30 112.0
50 1.3100 -20 116.4
60 1.3667 -22 120.4
70 1.4134 -41 121.6
80 1.4521 -39 116.6
90 1.4826 -60 102.0
100 1.5129 -42 86.0
En el casodel ácido nítrico fumante, los valores de densidad y presión de vapor aumentan al incrementarsela cantidad de NO2 disuelto.
PROPIEDADES QUIMICAS:
El ácido nítrico se descompone con cierta facilidad, generando óxidos de nitrógeno.
Reacciona con álcalis, óxidos y sustancias básicas, generando sales. Es un oxidante fuerte,
dependiendo de su concentración.
Se ha informado de reacciones violentas...
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