Ley De Los Gases
Páginas: 2 (473 palabras)
Publicado: 24 de junio de 2015
Ley de los gases
Concepto
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una
ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y
la ley de Gay-Lussac. Estas leyesmatemáticamente se refieren a
cada una de las variables termodinámicas con relación a otra
mientras todo lo demás se mantiene constante.
La ley de Charles
La
ley de Charles establece que el
volumeny la temperatura son
directamente proporcionales entre sí,
siempre y cuando la presión se
mantenga constante.
La ley Boyle
La
ley de Boyle afirma que la presión y
el volumen son inversamenteproporcionales entre sí a temperatura
constante.
La ley de Gay-Lussac
introduce
una proporcionalidad directa
entre la temperatura y la presión,
siempre y cuando se encuentre a un
volumenconstante.
Propiedades de los gases
El
estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas
del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño deldiámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el
gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de
moles (n).
1. Se adaptan a la forma y elvolumen del recipiente que los contiene. Un gas, al
cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el
volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimirfácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas
se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una
presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza deatracción intermolecular entre sus
partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente
proporcional a la temperaturaaplicada
Rama de los gases
Procesos isocoros (V = cte). Ley de Gay-Lussac
Si consideramos una cantidad dada de gas y aumentamos su temperatura (manteniendo constante
el volumen), su presión...
Concepto
La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una
ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y
la ley de Gay-Lussac. Estas leyesmatemáticamente se refieren a
cada una de las variables termodinámicas con relación a otra
mientras todo lo demás se mantiene constante.
La ley de Charles
La
ley de Charles establece que el
volumeny la temperatura son
directamente proporcionales entre sí,
siempre y cuando la presión se
mantenga constante.
La ley Boyle
La
ley de Boyle afirma que la presión y
el volumen son inversamenteproporcionales entre sí a temperatura
constante.
La ley de Gay-Lussac
introduce
una proporcionalidad directa
entre la temperatura y la presión,
siempre y cuando se encuentre a un
volumenconstante.
Propiedades de los gases
El
estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas
del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño deldiámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el
gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de
moles (n).
1. Se adaptan a la forma y elvolumen del recipiente que los contiene. Un gas, al
cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el
volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimirfácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas
se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una
presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza deatracción intermolecular entre sus
partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente
proporcional a la temperaturaaplicada
Rama de los gases
Procesos isocoros (V = cte). Ley de Gay-Lussac
Si consideramos una cantidad dada de gas y aumentamos su temperatura (manteniendo constante
el volumen), su presión...
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