Ley lambert-beer

Ley de Lambert- Beer
Relaciona la intensidad de luz entrante en un medio con la intensidad saliente después de que en dicho medio se produzca absorción. La relación entre ambas intensidades puede expresarse a través la siguiente relación:

Donde:
[pic], son las intensidades saliente y entrante respectivamente.
[pic], es la absorbancia, que puede calcularse también como:[pic]
[pic]: es la longitud atravesada por la luz en el medio,
[pic]: es la concentración del absorbente en el medio.
[pic]es el coeficiente de absorción:
[pic]: es la longitud de onda de la luz absorbida.
[pic]: es el coeficiente de extinción.
La ley explica que hay una relación exponencial entre la transmisión de luz a través de una sustancia y laconcentración de la sustancia, así como también entre la transmisión y la longitud del cuerpo que la luz atraviesa. Si conocemos l y α, la concentración de la sustancia puede ser deducida a partir de la cantidad de luz transmitida.
Las unidades de c y α dependen del modo en que se exprese la concentración de la sustancia absorbente. Si la sustancia es líquida, se suele expresar como una fracciónmolar. Las unidades de α son la inversa de la longitud (por ejemplo cm-1). En el caso de los gases, c puede ser expresada como densidad (la longitud al cubo, por ejemplo cm-3), en cuyo caso α es una sección representativa de la absorción y tiene las unidades en longitud al cuadrado. Si la concentración de c está expresada en moles por volumen, α es la absorbencia molar normalmente dada en mol cm-2.El valor del coeficiente de absorción α varía según los materiales absorbentes y con la longitud de onda para cada material en particular. Se suele determinar experimentalmente. La ley tiende a no ser válida para concentraciones muy elevadas, especialmente si el material dispersa mucho la luz. La relación de la ley entre concentración y absorción de luz está basada en el uso deespectroscopia para identificar sustancias.
La intensidad que atraviesa un medio material disminuye exponencialmente con el espesor. Al aumentar el espesor disminuye la intensidad.
Si tenemos que en lugar de un disolvente, las partículas que absorben la radiación son las moléculas de soluto, encontramos que la [pic]depende de la intensidad de la radiación electromagnética, espesor y concentración desoluto y la [pic]depende [pic]y naturaleza del medio.

Cromóforo : Grupo químico de un compuesto orgánico, responsable de la absorción selectiva de la luz y, por tanto, el que le comunica un color determinado.

Auxocromo: Es un grupo funcional que no absorbe por si solo en la región del ultravioleta pero tiene en efecto de desplazar los picos de los cromóforos hacia longitudes de onda largas,además de aumentar su intensidad.
Los picos asociados a transiciones n® p* se desplazan, generalmente, hacia longitudes de onda mas cortas ( un desplazamiento hacia el azúl ) a medida que aumenta la polaridad del disolvente. Este efecto se conoce como efecto hipsocrómico
En los sistemas en que son posibles transiciones p®p*, el estado excitado es más polar que el estado basal; comoresultado de esto, la transición p®p* ocurrirá a mayores longitudes de onda en solventes polares que en solventes no polares. Este desplazamiento hacia el rojo del espectro visible se conoce como efecto batocrómico

Teoría de Orbitales Moleculares

Los orbitales moleculares se forman por una combinación lineal de orbitales atómicos. Como los orbitales atómicos estaban definidos por unafunción de onda, las combinaciones entre ellos se tomarán como interferencias constructivas o destructivas. Esto define tipos de orbitales moleculares enlazantes y antienlazantes.

|O.M. Enlazante |O.M. Antienlazante |
|Energía menor que el orbital de partida |Interferencia...