leyes de los gases

Leyes de los gases
Objetivos:
 Explicar las propiedades de los gases ideales y las leyes que rigen su
comportamiento.
 Deducir la ley combinada de los gases.
 Deducir la ley de los gases ideales
 Explicar la idea de mol
Introducción:
Una propiedad de una cantidad de materia es algo que podemos medir con
respecto a esa cantidad de materia. Entre las propiedades más comúnmenteexperimentadas están: la masa, el volumen, la forma, la temperatura, el color, el
olor, el sabor y la textura. El conjunto total de propiedades define al objeto. Para
comparar diferentes objetos o sustancias, comparamos sus propiedades.
Los gases, líquidos y sólidos pueden ser distinguidos debido a que algunas de sus
propiedades son diferentes. Por ejemplo, el agua sólida (hielo) tiene forma yvolumen bien definidos, pero si fundimos el hielo hasta obtener agua líquida
vemos que aunque el volumen sigue estando bien definido, la forma ya no: el agua
líquida toma la forma del recipiente que la contiene. Si procedemos a evaporar el
agua, ni siquiera el volumen está bien definido: el vapor de agua llena
completamente el recipiente que lo contiene.
El que una cantidad de materia cambie suforma o su volumen no altera la
cantidad de masa. En 1 Kg de gas hay tanta materia como en 1 Kg de sólido. Si
para los cambios de estado mencionados empezamos con 1 Kg de hielo,
terminaremos con 1 Kg de vapor de agua. Si el sólido parece "más pesado" es
porque el sólido tiene una mayor densidad.

Los sólidos tienen densidades altas, un poco mayores a los líquidos, mientras que
los gasestienen densidades muy bajas. Como ejemplo, el plomo (Pb, un metal
muy denso) tiene una densidad de 11.340 g/mL, mientras que el agua tiene una
densidad de 1 g/mL. El nitrógeno (N), el componente más abundante del aire,
tiene una densidad de apenas 0.00125 g/mL.
Todas las propiedades que hemos mencionado corresponden a las propiedades
físicas. Las propiedades químicas se refieren al comportamientode la materia que
sí altera sus propiedad

Marco teórico:
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni
volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y
con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida,
provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que
la contiene, conrespecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre
partículas resultan insignificantes.
Entonces podemos decir que un gas es una sustancia cuyas moléculas están en
constante movimiento las cuales ejercen presión y generan calor o temperatura.
Las moléculas de un gas ocupan un lugar y tienen volumen. La masa de un gas
representa el tamaño el número de moléculas. Cuando actúancontra gravedad
tienen peso.
La temperatura es un propiedad física de los gases. A temperaturas altas sus
moléculas se mueven más rápido. La temperatura se puede expresar en Grados
Kelvin °K = °C + 273. En escala K, 0°K = -273 Celcius
0° C = 273°K
37°C = 310° K

Presión (P) está determinada por la frecuencia de movimiento de las moléculas
contra una superficie. En fisiología pulmonar lapresión de un gas se expresa en
mmHg o en Torr (1 mmHg = 1Torr). La presión del aire a nivel del mar es igual a
760 mmHg. La presión de un gas disuelto en líquido se llama tensión del gas.
La Presión de vapor de agua (P H2O), corresponde al agua en fase gaseosa. El
vapor de agua ejerce presión. La presión de vapor de agua depende de la
temperatura. El aire inspirado después de su paso por lasvías respiratorias
superiores se encuentra saturado con vapor de H2O.

La presión del gas seco inspirado, en una persona con 37°C de temperatura
corporal será:
o A nivel del mar donde PB = 760 mmHg:
o Presión gas seco inspirado = 760 - 47 = 713 mmHg
El Volumen (V) es el espacio ocupado por un gas. El gas es compresible y su
volumen estará determinado por el espacio ocupado. Si un gas se...