Leyes de los gases
Páginas: 2 (356 palabras)
Publicado: 29 de enero de 2012
SERIE DE EJERCICIOS (ESTEQUIOMETRIA)
1. Al reaccionar el sodio con el agua se obtiene hidrógeno e oxido sódico. Calcular:
a) La masa de sodio que reacciona con 90 g de agua. b) El númerode moléculas de hidrógeno que se obtienen.
2. Al reaccionar monóxido de carbono con oxígeno se obtiene dióxido de carbono. Si todas las sustancias que intervienen son gases en las mismascondiciones de presión y temperatura y reaccionan 50 L de monóxido de carbono, calcular: a) El volumen de oxígeno que reacciona. b) El volumen de dióxido de carbono que se obtiene.
3. Sea lareacción: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2. Calcular: a) La cantidad de Zn que se necesita para obtener 10 g de hidrógeno.
4. Sea la reacción: KClO3 → KCl2 + O2. Calcular: a) La cantidad de KCl2 que seobtienen a partir de 171.5 g de KClO3.
5. Calcular la cantidad de moles y gramos de agua que se obtendrán si partimos de 90,4 g de hidrógeno (70 % de pureza) y de 214,1 g de oxígeno (15 %pureza). El rendimiento de la reacción es del 44 %.
6. En la reacción de combustión del propano con oxígeno, se obtiene dióxido de carbono y agua. Calcular la cantidad de moles y gramos deproductos que se obtendrán si partimos de 654 moles de propano (29 % de pureza) y de 623,6 moles de oxígeno (63 % pureza). El rendimiento de la reacción es del 39 %.
7. En la reacción decombustión del metano con oxígeno, se obtiene dióxido de carbono y agua. Calcular la cantidad de moles y gramos de productos que se obtendrán si partimos de 486,7 moles de metano (45 % de pureza) yde 96,2 moles de oxígeno (46 % pureza). El rendimiento de la reacción es del 10 %.
8. En la reacción de combustión del metano con oxígeno, se obtiene dióxido de carbono y agua. Calcular lacantidad de moles y gramos de productos que se obtendrán si partimos de 663,1 g de metano (90 % de pureza) y de 170,9 g de oxígeno (92 % pureza). El rendimiento de la reacción es del 57 %.
1. Al reaccionar el sodio con el agua se obtiene hidrógeno e oxido sódico. Calcular:
a) La masa de sodio que reacciona con 90 g de agua. b) El númerode moléculas de hidrógeno que se obtienen.
2. Al reaccionar monóxido de carbono con oxígeno se obtiene dióxido de carbono. Si todas las sustancias que intervienen son gases en las mismascondiciones de presión y temperatura y reaccionan 50 L de monóxido de carbono, calcular: a) El volumen de oxígeno que reacciona. b) El volumen de dióxido de carbono que se obtiene.
3. Sea lareacción: Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2. Calcular: a) La cantidad de Zn que se necesita para obtener 10 g de hidrógeno.
4. Sea la reacción: KClO3 → KCl2 + O2. Calcular: a) La cantidad de KCl2 que seobtienen a partir de 171.5 g de KClO3.
5. Calcular la cantidad de moles y gramos de agua que se obtendrán si partimos de 90,4 g de hidrógeno (70 % de pureza) y de 214,1 g de oxígeno (15 %pureza). El rendimiento de la reacción es del 44 %.
6. En la reacción de combustión del propano con oxígeno, se obtiene dióxido de carbono y agua. Calcular la cantidad de moles y gramos deproductos que se obtendrán si partimos de 654 moles de propano (29 % de pureza) y de 623,6 moles de oxígeno (63 % pureza). El rendimiento de la reacción es del 39 %.
7. En la reacción decombustión del metano con oxígeno, se obtiene dióxido de carbono y agua. Calcular la cantidad de moles y gramos de productos que se obtendrán si partimos de 486,7 moles de metano (45 % de pureza) yde 96,2 moles de oxígeno (46 % pureza). El rendimiento de la reacción es del 10 %.
8. En la reacción de combustión del metano con oxígeno, se obtiene dióxido de carbono y agua. Calcular lacantidad de moles y gramos de productos que se obtendrán si partimos de 663,1 g de metano (90 % de pureza) y de 170,9 g de oxígeno (92 % pureza). El rendimiento de la reacción es del 57 %.
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