leyes de los gases

ntegrantes:
ArriagaArriaga Julio Cesar
Huerta Mujica Juan Francisco
Pinzon Luna JesusJair
Gonzalez Guerrero Sergio Alexander
Cetís 109 Física II
Profesor: Ernesto Yáñez Rivera
Semestre: 5°Grupo: I
Especialidad: Electrónica
3. Ley general de los gases
La ley general de los gases o ley combinada dice que una masa de un gas ocupa un volumen que está determinado por la presión y latemperatura de dicho gas. Estudian el comportamiento de una determinada masa de gas si una de esas magnitudes permanece constante. Esta ley se emplea para todos aquellos gases ideales en los que elvolumen, la presión y la temperatura no son constantes.
4. Y se representa
Donde (P1, V2 y T1) pueden considerarse como las condiciones del estado inicial y (P2, V2 y T2) las condiciones del estado final.Por lo tanto la Ley General de Estado Gaseoso Establece que para una masa dada de un gas, su relación PV/T siempre será constate.
5. Ejercicio:
Calcular el volumen que ocupara 75 L de aire a 4 atmy 100°C, que se pasan a condiciones normales (presion = 1 Atm, temperatura = 0°C)
6. Ley de boyle
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. La ley de Boyle establece que la presión del gas en unrecipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Se puede aumentar la presión añadiendopeso al embolo.
Al agregar peso, el volumen esreducido por lo tantolas moléculas chocan mas en las paredes del recipiente causando que haya mas presión.
7. El volumen es inversamente proporcional ala presión: Si la presión aumenta, el volumendisminuye.Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Dada la definicion anterior, el producto del volumen y la presion es una constante:
PV= K
Para un estado inicial y uno final:
P1 V1 = k y P2 V2 =k
8. Como K es una constante; se sustituye K=P2 V2 en la primera ecuacion y se obtiene:
P1 V1 = P2 V2
Donde:
P1 = Presión inicia, (Pa)
V1 = Volumen inicial, (m3)
P2= Presión final, (Pa)
V2 =...