Leyes de los gases

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LEYES DE LOS GASES
LEY DE BOYLE-MARIOTTE

La ley de Boyle-Mariotte o ley de Boyle fue formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte.
Es una de las leyes de los Gases Ideales que relaciona el volumeny la presion de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: (PV = K ) En donde (K) es constante si latemperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta.
El valor exacto de la constante (K) no esnecesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley.

FORMULA

P1 V1 = P2 V2

Despejada:

P1= P2 V2 / V1
V1= P2 V2/ P1
P2= P1 V1/ V2
V2= P1 V1/ P2

Donde:
P1= Presión Inicial
P2= PresiónFinal
V1= Volumen Inicial
V2= Volumen Final
Se puede esquematizar el comportamiento de una determinada cantidad de gas ideal a temperatura constante y sometida a variaciones de presión y volumen.Trabajando con una masa constante de gas y a temperatura constante, tal como lo especifica la Ley de Boyle – Mariotte.

Volumen 4.000 cm3 Presión 760 mm Hg

Volumen 2.000 cm3 Presión 1.520 mm HgVolumen 1.000 cm3 Presión 2.280 mm Hg

Se puede ver que a medida que el volumen disminuye, la presión aumenta.
Ejemplo: Piense en un globo inflado, cuando oprimimos el globo (aumenta la presión) elvolumen disminuye; al soltarlo (disminuye la presión) el volumen aumenta.
Un método que se utiliza extensamente para demostrar la relación entre dos cantidades es la construcción de gráficas, en lasque se aprecia fácilmente como varían 2 cantidades entre sí.

LEY DE CHARLES

“El volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura kelvin”

En 1787, JacquesCharles investigo la relación existente entre el volumen y la temperatura de un gas a presión constante al conservar la presión constante, el volumen aumenta y cuando la temperatura disminuye, el...
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