Leyes de química 3º de eso

RESUMEN LEYES QUÍMICA
-Leyes de los gases: Son las reglas que todos los gases deben cumplir en función de sus factores, es decir, es la relación entre dos de sus factores al mantener el tercero orestante constante.
Son:
• Ley de Boyle y Mariotte (A temperatura constante): Describe la relación que hay entre la presión que se ejerce sobre un fluido y el espacio que éste ocupa, al mantenerse latemperatura constante.
De modo que al aumentar la presión de un gas al doble (por ejemplo) su volumen se reduciría a la mitad, y viceversa.
Si T=cte // P. V=cte
• Ley de Charles y Gay-Lussac (Apresión constante): Describe la dilatación que presentan los gases cuando se aumenta la temperatura, y la presión se mantiene constante.
De forma que al aumentarse la temperatura de un gas, su volumenaumenta proporcionalmente (ya que aumenta el espacio entre la partículas de gas), y viceversa.
Si P=cte // V/T=cte
• Ley de Gay-Lussac (A volumen constante): Describe la relación oproporcionalidad directa que existe entre la temperatura y presión de un gas al mantener su volumen constante.
Es decir, al aumentar la temperatura de un gas, su presión aumenta de forma proporcional, y viceversa.Si V=cte// P/T=cte


-Reacciones químicas:
• Ley de conservación de masa: Es aquella que nos dice que durante una reacción química la masa permanece constante (se conserva), es decir, no varía,ya que durante una reacción la materia no se crea ni se destruye, solo cambia la disposición de los átomos y moléculas de dicha materia (la relación entre ellos). Por tanto, la masa de los reactivoses igual a la de los productos finales.
• Ley de las proporciones definidas: Es aquella que afirma que las sustancias que intervienen o reaccionan en una reacción química determinada siempre lo hacenen las mismas proporciones.
De forma que siempre necesitaremos una cantidad determinada de ambas sustancias para llevar a cabo una reacción química y, por ello, en el caso en el cual una de esas...