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CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES
Los gases se caracterizan por no poseer volumen ni forma determinada, es decir, que a diferencia de los sólidos y los líquidos, ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene. Existen tres parámetros que definen las características de un gas, estos son:

A) Volumen.- Es el espacio que ocupa; un gas ocupa todo el volumen del recipiente que locontiene. B) Temperatura.- Mide el grado de agitación molecular del gas. En los gases la temperatura se
mide en base a la temperatura absoluta (K), en tal sentido si tenemos los datos en °C, habrá que convertirlo a K.

C) Presión.- Indica el sentido en que se desplaza la masa de gas. La masa se mueve desde donde hay
mayor presión hacia donde ésta es menor.

TERMODINÁMICA
Concepto
Es una parte dela física que se encarga de estudiar las relaciones existentes entre el calor y el trabajo, especialmente el calor que produce un cuerpo para realizar trabajo.

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Ley de Charles: “El volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta cuando su presión permanece constante”.

Tºi , Tºf (Escala Kelvin)

Ley de Boyle – Mariotte “El volumen de un gas es inversamenteproporcional a su presión cuando su temperatura permanece constante”.

Ley de Gay Lussac:
“La presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta, cuando su volumen permanece constante”

Tºi , Tºf (Escala Kelvin)

ECUACIONES GENERALES PARA GASES IDEALES
Tener presente que las siguientes expresiones son válidas sólo para gases ideales; pero si un gas real no está demasiadofrío ni demasiado comprimido puede ser descrito con buen grado de aproximación por el modelo de un gas ideal. Debemos anotar que para los gases contenidos en el aire (por ejemplo el nitrógeno y oxígeno), estas condiciones se cumplen a la temperatura ambiente.

PV = nRT

V = volumen P = presión n = número de moles contenidos en la masa de un gas T = temperatura (escala Kelvin) R = constanteuniversal de los gases PV = nRT

R = 6, 2cmHg 1/grad = 8,31 × 103 Joule/ Kmol

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1.- A presión de 17 atm, 34 L de un gas a temperatura constante experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 L ¿Cuál será la presión que ejerce? Solución: Primero analicemos los datos: (P1) = 17 atm (V1) = 34 L (V2) = 15 L Claramente estamos relacionando presión (P) con volumen (V) a temperatura constante, porlo tanto sabemos que debemos aplicar la Ley de Boyle y su ecuación (presión y volumen son inversamente proporcionales):

Reemplazamos con los valores conocidos

Colocamos a la izquierda de la ecuación el miembro que tiene la incógnita (P2) y luego la despejamos:

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Respuesta: Para que el volumen baje hasta los 15 L, la nueva presión será de 38,53 atmósferas.

2.- ¿Qué volumen ocupa ungas a 980 mm Hg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1,8 atm y el gas se comprime a 860 cc?

Solución:
(P1) = 980 mmHg (P2) = 1,8 atm (V2) = 860 cc Lo primero que debemos hacer es uniformar las unidades de medida. Recuerda que la presión debe estar o en atmósferas (atm) o en milímetros de Mercurio (mmHg), pero no en ambas, y que el volumen debe estar en litros (L). P1 = 980 mmHg(lo dejamos igual) P2 = 1,8 atm lo multiplicamos por 760 mmHg y nos da 1.368 mmHg. Esto porque 1 atmósfera es igual a 760 mmHg V2 = 860 centímetros cúbicos lo expresamos en litros dividiendo por mil, y nos queda V2 = 0,86 L (recuerda que un litro es igual a mil centímetros cúbicos). Como vemos, de nuevo estamos relacionando presión (P) con volumen (V), a temperatura constante, por ello aplicamos laecuación que nos brinda la Ley de Boyle (presión y volumen son inversamente proporcionales):

Reemplazamos con los valores conocidos

Ahora despejamos V1

Respuesta: A una presión de 980 mmHg dicho gas ocupa un volumen de 1,2 L (1.200 centímetros cúbicos).

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3.- A presión constante un gas ocupa 1.500 (ml) a 35º C ¿Qué temperatura es necesaria para que este gas se expanda 2,6 L?...