Los enlaces

Los enlaces son las fuerzas que unen a los átomos entre sí para que estos conformen moléculas. Existen tres tipos de enlaces: el iónico, el metálico y el covalente.
Enlace iónico: este enlace se dacon la atracción electroestática de átomos que poseen cargas eléctricas cuyos signos son contrarios. Para que se realice este enlace, necesariamente uno de los elementos debe cederle electrones aotro. Generalmente, los enlaces iónicos se dan entre un metal que cede electrones y un no metal. El primero es electropositivo y el segundo electronegativo. Estos enlaces se caracterizan por poseerelevados puntos de ebullición y fusión, suelen ser solubles y, en soluciones acuosas o fundidos, conducen electricidad aunque no en estado sólido.Algunas características de este tipo de enlace son:
Ruptura de núcleo masivo.
Sus enlaces son muy fuertes
Son sólidos a temperaturaambiente y poseen una estructura cristalina en el sistema cúbico.
Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales delos grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas debido al dipolo eléctrico que presentan las moléculas de agua; capaces de destruir la red.
Una vezen solución acuosa son excelentes conductores de electricidad, ya que entonces los iones quedan libres.
En estado sólido no conducen la electricidad, ya que los iones ocupan posiciones muy fijas en la red.Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua,pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla del circuito se encenderá. Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de...