Manual quimica

PRACTICA 5.- EQUILIBRIO QUIMICO
OBJETIVOS
El alumno determinara a partir de Datos Experimentales la constante de Equilibrio Químico, en función de las Concentraciones en un Sistema Homogéneo a Temperatura Constante.

INTRODUCCION
aA + Bb ↔ Cc + dD COND. EQUILIBRIO Vd. = Vi
Esterificación:
CH3COOHAc + C2H5OHAc CH3COOC2H5Ac + H2Ol
Ac. Acético + Alcohol EtílicoEster Etílico + Agua
PROPIEDADES
Todas las Reacciones Químicas son Reversibles
Reacción de Neutralización
Sistema Liquido Homogéneo
Cuando el sistema cae en Equilibrio , la Concentración de cada Sustancia ya no Varia
La Temperatura permanece Constante
Catalizador o Acelerador (H2SO4 CONC)

CONSTANTE EQUILIBRIO QUIMICO: Es la Relación del Producto de Concentración de losProductos entre el Producto de la Concentración de los Reactivos
K= [C]c [D]d / [A]a [B]b




MARCO TEORICO
Es un hecho familiar bien establecido, que muchas reacciones no finalizan, sino que proceden hasta cierto punto y se detienen, dejando con frecuencia cantidades considerables de reactivos inalterados. Bajo un conjunto de condiciones dadas de temperatura, presión y concentración, el punto enel cual una reacci6n particular parece detenerse es sien1pre el mismo; es decir, existe en este punto entre las concentraciones de los diversos reactivos y productos una relación fija definida. Cuando una reacción alcanza este estado, se dice que. se encuentra en equilibrio, que no debe considerarse como aquél en que cesa todo movimiento, Sino que es más provechoso considerarlo como un estado enel cual la velocidad con que desaparecen los reactivos originando producto es exactamente igual ala de interacción de los productos que restablecen las sustancias reaccionantes. Bajo estas condiciones no hay una transformación perceptible en el sistema, y el resultado final es un estado aparente de reposo completo. Este equilibrio designa como dinámico, en contraste con el estático donde no haymovimiento alguno. Todos los equilibrios físicos y químicos entre estados se consideran de naturaleza dinámica. Los equilibrios químicos se clasifican en dos grupos: a) los homogéneos y b) heterogéneos. Los primeros son los que se establecen en un sistema en el cual sólo existe una fase, como por ejemplo, aquellos sistemas que contienen gases únicamente, o una sola fase líquida o sólida. Por otrolado, un equilibrio heterogéneo, es aquél establecido en un sistema con más de una fase, como el que existen entre un sólido y un gas, líquido y gas o sólido y sólido.

KP y KC En Las Reacciones Gaseosas
Antes de seguir es necesario relacionar las constantes de equilibrio termodinámico con las cantidades medibles experimentalmente, como son las presiones parciales de los reactivos y productos enel equilibrio en el caso de las reacciones gaseosas, y concentraciones para las reacciones en solución. Aquí discutiremos las reacciones que involucran a es única- mente, o gases y fases puras condensadas. Los equilibrios en las soluciones . la actividad de un gas puro es idéntica con la fugacidad y está dada por a = Py, donde P es la presión del gas y su coeficiente de actividad. La relacióncorrespondiente para un gas en una mezcla de ellos está dada por la regla de la fugacidad de Lewis, que establece que la actividad de un gas cualquiera en una mezcla es igual a su presión parcial multiplicada por el coeficiente de actividad del gas puro a la presión total de la mezcla. De acuerdo con esta regla, para una , especia gaseosa cualquiera i en una mezcla se cumple.





El primertérmino de la derecha en la ecuación anterior se puede representar por Kp, es decir:

Kp= PcC PdD / PaA PbB

Kp es la constante de presiones de equilibrio de una reacci6n; para evaluarla, podemos usar cualquier unidad de presión. Por otra parte, Kγ es una cantidad cuya magnitud depende de los gases involucrados y de la presión. En gases ideales, o en los reales a presión cero, γ= 1 y, de aquí,...