Mate

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Universidad Nacional Experimental “Rafael María Baralt”
Sede- Los Puertos de Altagracia


















Integrantes
Angulo Vanessa C.I: 24.265.058
Prieto Yenifer C.I: 20.143.637
Quintero Yulexi C.I: 23.593.813
Sección: “05”Profesor: Pedro Guevara

Esquema

1.) Teoría cinética de los líquidos
2.) Equilibrio de fases
3.) Tipos de soluciones
4.) Estequiometria de las soluciones
5.) Ley de Henry
6.) Ley de Raoult
7.) Teoría de las soluciones ideales
8.) Soluciones no ideales
9.) Solubilidad















IntroducciónAgradecemos al profesor que nos ha ayudado de una u otra manera para la investigación de estos temas de química, que es una parte del programa que nos interesa para nuestra formación de los cuales son muy importantes.
Con esta investigación adquirimos más conocimientos, mas técnicas en el cual nos seguimos desenvolviendo a lo largo de nuestra carrera y con ello nos fortalecemos y formamosmejor para nuestra formación.



Líquidos y Soluciones

1.) Teoría cinética de los líquidos
En los líquidos, las moléculas están tan juntas que hay muy poco espacio vacío; por ello son más difíciles de comprimir y, en condiciones normales, son muchos más densos que los gases. Las moléculas de los líquidos se mantienen juntas por uno o más tipos de fuerzas deatracción, las cuales se estudiaran en la siguiente sección. En este caso, las moléculas no escapan de la fuerzas de atracción y por ello los líquidos tienen también un volumen definido. Sin embargo, como las moléculas se mueven en libertad, un líquido puede fluir, derramarse y adoptar la forma del recipiente que lo contiene.

Los líquidos se difunden en otros para formar mezclas miscibles. Al
bajar laenergía cinética, baja la temperatura hasta el punto en que se generan sólidos, por las partículas, no se mueven solo vibran.

2.) Equilibrio de fases

* Equilibrio liquido-vapor
Las moléculas de un líquido no están fijas en un retículo regido. Aunque carecen de la libertad total de movimiento de las moléculas gaseosas. Están en continuo movimiento. Como los líquidos son más densos que losgases, la velocidad de colisión entre las moléculas es mucho mayor en la fase liquida que en la fase gaseosa. Cuando las moléculas de un líquido tienen suficiente energía para escapar de la superficie, sucede un cambio de fase. La evaporación o vaporización es el proceso en el cual un líquido se transforma en un gas,
¿En qué forma depende la evaporación de la temperatura?

* Equilibrioliquido-solido
Las transformaciones de un liquido en solido se conocen como congelación; el proceso inverso se denomina fusión. El punto de fusión de un sólido o el punto de congelación de un liquido es la temperatura a la cual las fases solidas y liquidas coexisten en el equilibrio. El punto de fusión (o congelación) normal de una sustancia es la temperatura a la cual una sustancia se funde (o secongela) a 1 atm de presión. Por lo general, se omite la palabra “normal” cuando la presión es de 1 atm.
El equilibrio liquido-solido más común ocurre entre el agua y el hielo. A 0°C y 1 atm, el equilibrio dinámico se representa por
hielo agua

Una demostración práctica de este equilibrio dinámico lo proporciona un vaso de agua conhielo. Cuando los cubos de hielo se derriten para formar agua, parte del agua entre los cubos de hielo se puede congelar para mantenerlos juntos. Este no es un verdadero equilibrio dinámico; dado que el vaso no se mantiene a 0°C, llegara un momento en que todos los cubos de hielo se derritan.
Como las moléculas en la fase solida están unidas con más fuerza que en la fase liquida, se necesita...