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UNIVERSIDDA TÉCNICA EQUINOCCIAL
SANTO DOMINGO
QUIMICA GENERAL.

DOCENTE: Ing. Msc. Elizabeth Tacuri

ESTUDIO DE LA TABLA PERIODICA.











1. Antecedentes de la tabla periódica.
2. Ley periódica
 
Fueron varios los intentos que se hicieron para ordenar los elementos de una forma sistemática.
En 1817 J. W. Doberiner, químico alemán, recomendó la clasificación de loselementos por tríadas, ya que encontró que la 
masa atómica del estroncio, se acerca mucho al promedio de las masas atómicas dos metales similares: calcio y bario.
Encontró otras tríadas como litio, sodio y potasio, o cloro, bromo y yodo; pero como no consiguió encontrar suficientes tríadas para que el sistema fuera útil.
La distribución más exitosa de los elementos fue desarrollada por DimitriiMendeleev (1834-1907), químico ruso. En la tabla de Mendeleev los elementos estaban dispuestos principalmente en orden de peso atómico creciente, aunque había algunos casos en los que tuvo que colocar en elemento con masa atómica un poco mayor antes de un elemento con una masa ligeramente inferior.

Por ejemplo, colocó el telurio (masa atómica 127.8) antes que el yodo (masa atómica 126.9) porqueel telurio se parecía al azufre y al selenio en sus propiedades, mientras que el yodo se asemejaba al cloro y al bromo. Mendeleev dejó huecos en su tabla, pero él vio éstos espacios no como un error, sino que éstos serían ocupados por elementos aun no descubiertos, e incluso predijo las propiedades de algunos de ellos.
Después del descubrimiento del protón, Henry G. J. Moseley (1888-19915),físico británico, determinó la carga nuclear de los átomos y concluyó que los elementos debían ordenarse de acuerdo a sus números atómicos crecientes, de está manera los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en intervalos periódicos definidos, de aquí se deriva la actual ley periódica:
"Los elementos están acomodados en orden de sus número atómicos crecientes y los que tienenpropiedades químicas similares se encuentran en intervalos definidos."
 


3. Periodos, grupos, familias, bloques y clases de elementos en la tabla periódica.

PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.
GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos.Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B númerados con con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del tema.
CLASES.- Se distinguen 4 clases en la tabla periódica:
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS:
Están formados por los elementos de los grupos "A".
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:Elementos de los grupos "B", excepto lantánidos y actínidos.
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA:
Lantánidos y actínidos.
GASES NOBLES:
Elementos del grupo VIII A (18)





















FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:
GRUPO
FAMILIA
I A
Metales alcalinos
II A
Metales alcalinotérreos
III A
Familia del boro
IV A
Familiadel carbono
V A
Familia del nitrógeno
VI A
Calcógenos
VII A
Halógenos
VIII A
Gases nobles
BLOQUES.- Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el último subnivel que se forma.
BLOQUE "s"

GRUPOS IA Y IIA
BLOQUE "p"

GRUPOS III A al VIII A
BLOQUE "d"

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
BLOQUE "f"

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA








EJERCICIO PARA LA CLASE
Complete lasiguiente tabla.
 
Símbolo
 
Ni
 
Li
 
Sb
 
Tb
 
Nombre
 
Níquel
 
Litio
 
Antimonio
 
Terbio
 
Grupo
 
VIII B
 
I A
 
V A
 
III B
 
Periodo
 
4
 
2
 
5
 
6
 
Clase
 
Transición
 
Representativo
 
Representativo
Transición interna
Familia
---------------
Metal alcalino
del nitrógeno
--------------
Bloque
d
s
p
f
Carácter metálico
Metal...