medico

% m/v ó % p/v: Expresa la cantidad de soluto en gramos presente en 100 mL de solución.


% v/v: Expresa la cantidad de soluto en mL presentes en 100 mL de solución.



Unidades Químicas:

Molaridad (M): Expresa el número de moles presentes en un litro de solución o de milimoles presentes en un mililitro de solución.






Molalidad (m): Expresa el número demoles de soluto por cada kilo de solvente, o milimoles por cada gramo de solvente.






Normalidad (N): Expresa el número de equivalentes-gramos presentes en un litro de solución o de miliequivalentes presentes en un mililitro de solución.

Un equivalente-gramo es la cantidad de sustancia capaz de reaccionar (combinarse o desplazar) con un mol de hidrógeno.
En un ión el equivalentegramo o peso equivalente viene dado por su peso atómico o fórmula entre su valencia; en los ácidos el por la división del peso fórmula entre el número de H+; en las bases por la división del peso fórmula entre el número de OH-, y en las sales por la división del peso fórmula entre el producto del número de aniones por su valencia, o de cationes por su valencia. Por tanto, cada uno de estos divisoresconstituye el número de equivalentes-gramos por cada mol de sustancia.

Ej.: Calcular el equivalente gramo del H2SO4 y de NaOH.

P.F H2SO4 = 98 g/mol Eq-g H2SO4= 98 g/mol Eq-g H2SO4= 49 g/Eq
2 Eq/mol


P.F NaOH = 40 g/mol Eq-g NaOH = 40 g/mol Eq-g NaOH = 40 g/Eq1 Eq/mol

Entonces, por cada 1 mol de H2SO4 hay 2 Eq, y por cada mol de NaOH hay un equivalente. Como necesariamente un equivalente reacciona con un equivalente (una cantidad de equivalente de cierta sustancia tiene que reaccionar con la misma cantidad de equivalentes de otra), 2eq H2SO4 ≈ 2 Eq NaOH, y por tanto 1 mol de H2SO4 ≈ 2 moles de NaOH.En síntesis,







Partes por millón (ppm): se usa generalmente para soluciones muy diluidas y viene dada por los miligramos de soluto presentes por cada litro de solución, o, si el solvente es agua, debido a que en las soluciones muy diluidas la densidad es prácticamente uno, puede expresarse en miligramos sobre kilo de solución.






Fracción molar (X): Es el resultado de ladivisión de los moles de determinado componente de la solución (moles de soluto o moles de solvente) entre los moles totales de la solución. La suma de las fracciones molares de los componentes debe dar igual a uno.







Título (T): es una unidad de concentración que generalmente se expresa en términos de otro compuesto, e implica los mg de dicho compuesto que se corresponden o equivalencon un mililitro de la solución referida, en una titulación.

Ejm: Calcular la normalidad (N) de una solución de HCl con un título en NaOH= 20mg/mL

TNaOH=20 mg/mL
P.F NaOH= 40 g/mol
P.F HCl=36,5 g/mol

Si 4Og de NaOH representan 1Eq
20. 10-3 g de NaOH -- x x= 5 10-4 Eq = 0,5 mEq

Entonces, un mL de solución de HCl se correspondecon 0,5meq de NaOH, por tanto en un mL de HCL debe haber 0,5 meq, y por ello la Normalidad de esta solución de HCl será igual a 0,5000N.

¿ QUÉ ES LA DENSIDAD DE UNA SOLUCIÓN?

La densidad (ρ) de una solución expresa lo que pesa un mL de esa solución en gramos. Es decir si se pesara un mililitro de esa solución reportaría la densidadOJO la densidad NO es una UNIDAD DE CONCENTRACIÓN!!!



ρ = masa de la solución
volumen de la solución


La densidad del agua es igual a 1g/mL. Y es el patrón para establecer las densidades de otras sustancias.

Factor de dilución: La dilución de una solución puede expresarse...