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ESTRUCTURA ATOMICA

Capítulo 2: Estructura atómica

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Los átomos constituyen la unidad básica de todos los materiales de ingeniería. La estructura delos átomos Están constituidos por las siguientes partículas suba ó cas subatómicas: • Protones • Neutrones • Electrones

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La nube de carga constituye casi todo elvolumen del átomo, pero sólo representa una pequeña parte de su masa. Los electrones, especialmente los más externos, y determinan la mayor parte de las propiedades eléctricas, mecánicas, químicas ytérmicas de los átomos.

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Números atómicos y masas atómicas Nú tó i tó i • El número atómico indica el número de protones atómico, que hay en el núcleo. • En un átomoneutro, es igual también al número de electrones. • Cada elemento, tiene su propio número atómico, por tanto éste identifica al mismo mismo. • En la tabla periódica están situados en la parte superiorde los símbolos atómicos de los p elementos, desde el hidrógeno que tiene un número atómico igual a 1, hasta el hahnio que tiene un número atómico de 105 105.

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ESTRUCTURA ATOMICATabla periódica de los elementos

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Masas atómicas La masa atómica relativa de un elemento es la masa en gramos de 6.023 * E23 átomos de elemento, Número d A Nú deAvogadro. d En la tabla periódica se encuentra en la parte inferior de los símbolos atómicos El átomo de carbono, con 6 protones y 6 neutrones, es el átomo de carbono 12 y es la masa de referencia paralas masas atómicas. Una unidad de masa atómica, uma; se define como un doceavo de la masa de un átomo de carbono que tiene una masa de 12 uma Una molécula gramo ( mol), se define como el número degramos del elemento. • Ej. 1 mol de Al, tiene una masa de 26.98 gramos y contiene 6.023 * E23 átomos.

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Estructura electrónica de los átomos El átomo de hidrógeno •...