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LEY | DESCRIPCION | FORMULA | EJEMPLO |
BOYLE | El volumen de un gas a temperatura constante varia inversamente proporcional a su presión. | P₁V₁= P₂V₂ | Un gas a temperatura constante tiene unvolumen de 2L, y una presión de 5 atm, ¿cual será su volumen si la presión cambia a 10 atm?: Despejando la formula V₂=P₁V₁/P₂V₂=(5atm)(2l)/10atm = 1 L |
CHARLES | A presión constante la temperaturade un gas varia directamente con su volumen. | V₁/T₁=V₂/T₂ | ¿Cuál será el volumen de un gas a presión constante si de 100K y 8 L baja a 40K? Despejando la formula V₂=V₁T2/T₁ : V₂= (8l)(40K)/100L =3.2L |
GAY LUSSAC | A volumen constante la temperatura de un gas varia directamente con la presión. | P₁/T₁=P₂/T₂ | Un gas de 50L tiene una presión de 150 atm y 300K ¿Cuál será su temperatura si lapresión se aumenta al doble? T₂=P₂T₁/P₁= 300atm(300K)/150atm = 600K |
LEY GENERAL | Es la ley combinada de las 3 anteriores. | P₁V₁/T₁=P₂V₂/T₂ | Un globo a 345K y 142atm ocupa 36L¿Cuál será suvolumen si la temperatura cambia a 458K y la presión disminuye a 100atm? V₂=P₁V₁T₂/T₁P₂=142(36)(458)/345(100)=67.8L |
DEL GAS IDEAL | Toma como variables P,T,V y la masa en moles de una sustancia. Y Rcomo una constante. | PV=nRT | ¿Cuál es la presión de un gas ideal si 0.7 moles ocupan un volumen de 3.7L a 102 k?Despejando P=nRT/V = (0.7mol)(0.082lt-atm-kmol)(102K)/3.7L= 1.58 atm |
AVOGADRO |Volúmenes iguales de gases, a la misma T y P contienen el mismo número de moles. | V₁/n₁=V₂/n₂ | Un globo de helio tiene 2L, días después su volumen es 0.5L y según un análisis tenía 0.025 moles de helio.¿Cuántos moles de helio había en el globo recién inflado? Solución: Despejando n₁n₁=V₁n₂/v₂= 2l(0.025molHe)/0.5l= 0.1 moles He |
DALTON | La presión total de una mezcla es igual a la suma de laspresiones parciales que los gases individuales ejercen. | Ptotal= P₁+P₂+…+Pn

Ptotal=ntotalRT/V | Un compuesto gaseoso contiene Cloro y su presión parcial es 304mmHg, Oxigeno 266mmHg, y Carbono 190...