Mezcla de alcalis

OBJETIVOS

• Aplicar los principios de las volumetrías de neutralización en la determinación de NaOH, NaHCO3, Na2CO3 o mezclas posibles en una solución alcalina.

• Calcular el contenido de NaOH, NaHCO3, o Na2CO3 mezclas posibles en una solución alcalina.

• Calcular el porcentaje de impureza de la solución.

INTRODUCCIÓN

La determinación cualitativa y cuantitativa delos componentes de una solución que tenga carbonato de sodio, carbonato ácido de sodio e hidróxido de sodio, solos o combinados, constituyen ejemplos interesantes de la aplicación de las titulaciones de neutralización en el análisis de mezclas.

Mediante volumetrías de neutralización se pueden cuantificar los componentes de una solución alcalina que contenga NaOH, NaHCO3 y Na2CO3, solo ocombinados. Solo pueden existir en cantidades apreciables dos de los tres componentes, por cuanto el tercero se elimina por reacción entre ellos. Por lo anterior una solución puede contener una mezcla de NaOH y Na2CO3 o de Na2CO3 y NaHCO3. No puede existir en solución NaOH y NaHCO3 porque reaccionan entre sí para dar Na2CO3.

La cuantificación de estas sustancias se puede realizarmediante un método que permite determinar la composición alcalina de la muestra mediante dos titulaciones: una, con un indicador de viraje ácido como el rojo de metilo y la otra, con un indicador de viraje básico como la fenolftaleína.

CÁLCULOS Y RESULTADOS

➢ Muestra con fenolftaleína

V1= 5,4 mL .- 1mL= 4,4 mL
V2= 10 mL - 5,4 mL = 4,6 mL
V3= 14,5 mL- 10 mL = 4,5 mL
V4= 18,8mL - 14,5 mL= 4,3 mL
Vb= 0 mL Vx= 4,425 mL

Criterio 4dm

V1= 4,4 mL -4,4 mL= 0
V2= 4,6 mL-4,4 mL= 0,2
V3= 4,5 mL - 4,4 mL= 0,1
V4= 4,3 mL- 4,4 mL= 0,1

Dm= 0,1
4Dm= 0,4

Rango de confianza:

- 4,4 mL + 0,4 = 4,8 mL.
- 4,4 mL. – 0,4 = 4 mL.

➢ Muestra con rojo de metilo

V1= 20 mL – 18,8 mL =1,2mL
V2= 21,3 mL - 20 mL = 1,3 mL
V3= 22,4 mL –21,3 mL = 1,1 mL
V4= 23,5 mL- 22,4 mL = 1,1 mL
Vb= 0 mL Vx= 1,175 mL

Criterio 4dm

V1= 1,2mL - 1,2 mL= 0
V2= 1,3 mL - 1,2 mL= 0,1
V3= 1,1 mL - 1,2 mL= 0,1
V4= 1,1 mL - 1,2 mL= 0.1

Dm= 0,075
4Dm= 0,3

Rango de confianza:

- 1,2 + 0,3 = 1,5 mL.
- 1,2 – 0,3 = 0,9 mL.

VH+F> VH+RM
Na2CO3 y Na(OH)

OH+ + H+ H2O
VH+F4,4 mL CO32- + H+ HCO3

VH+RM HCO3- + H+ CO2 + H2O
1,2 mL

• Na(OH)

VNa(OH)= 2 mL NH2SO4= 0,1066 mEq/ mL

N Na(OH) . VNa(OH)=NH2SO4. V H2SO4

N Na(OH) = 0,1066mEq/ mL x 3,2 mL

2 mL0,1706mEq ---- 1 mL
X ----- 100 mL 17,06 mEqNa(OH)----- 10 mL
x Na(OH) ---- 1mL
X= 17,06mEq/ mL Na(OH)

1mEq Na(OH) ----- 40/1000g 0,06824g Na(OH) ---- 1 mL
1,706 mEq Na(OH) ---- xx g Na(OH) ---- 100 mL
X= 0,0682 g de Na(OH) X= 6,82 % de Na(OH)

• Na2CO3

NH2SO4= 0,1066 mEq/ mL V Na2CO3= 2 mL

N Na2CO3. V Na2CO3 = NH2SO4. V H2SO4

N Na2CO3 = 0,1066mEq/ mL x (1,2 mL x 1,2 mL )

2 mL

0,1279 mEqNa2CO3---- 1 mL 12,79 mEq Na2CO3 ---- 10 mL
X mEq Na2CO3 ----- 100 mL X mEq Na2CO3 ---- 1 mL
X= 12,79 mEq/ mL Na2CO3

1mEq/ mL Na2CO3 ----- 106/2000g Na2CO3 0,0677g Na2CO3 ----- 1 mL
1,279 mEq/ mL ------ x X g Na2CO3 ---- 100 mL
X = 0,0677g...