Modelo Cinético Molecular

Modelo Cinético Molecular

Uno de los objetivos fundamentales de la Química es explicar las propiedades de la materia por medio de un modelo o teoría.
El modelo nos da una descripción microscópicaen contraste con la descripción macroscópica que se obtiene por medio de los sentidos.
Explica los estados de agregación y los cambios de estado es el molecular.

Este modelo considera que:

1.-Toda lamateria está constituida por partículas pequeñísimas que son indivisibles.

2.-Las partículas que forman la materia se encuentran en movimiento continuo como en el caso de los gases y entre ellosexisten fuerzas de atracción llamadas también fuerzas de cohesión.

3.-Las partículas que chocan entre sí, no pierden energía y la intensidad de las fuerzas de cohesión dependerá de la distancia ynaturaleza de las partículas.

Con este modelo puede explicarse que la materia puede encontrarse en tres estados:

SOLIDO: Las fuerzas de atracción entre los átomos de los sólidos son grandes, permanecenfuertemente ligados y son capaces de realizar movimientos vibratorios en torno a posiciones de equilibrio. Tienen forma y volumen definidos, en los sólidos morfos sus partículas no presentan un arregloregular.

- Predominan las fuerzas de cohesión sobre las de repulsión.

- Las partículas sólo pueden vibrar alrededor de su posición de equilibrio.

LIQUIDO: Al ser las fuerzas de cohesión másdébiles que en los sólidos las partículas carecen de posición fija y están en constante movimiento, los líquidos tienen movimiento definido, no tienen forma, poseen fluidez y puede presentarse el proceso dedifusión y este ocurre cuando una sustancia se va repartiendo de otra.

- Las fuerzas de cohesión y de repulsión son del mismo orden.

- Las partículas pueden desplazarse con cierta libertad pero sinalejarse unas de otras. Por esa razón los líquidos tienen volumen constante y se adaptan a la forma del recipiente.


GASEOSO: Las fuerzas de atracción entre los átomos son casi nulas por ello los...