Nitratos y nitrios

CUESTIONARIO DE INVESTIGACION (Nitratos y Nitritos)

1. Desarrolle las reacciones químicas que se llevan a cabo en cada uno de los análisis efectuados.

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NITRITO:
En forma de acidonítrico, que se forma con los iones hidronio del acido sulfúrico:

4HNO3 4NO2 + 2H2O + O2

Todos los dos productos de las 2 reacciones, sevolatilizan.

NITRITO:
* Identificación: Considerando las reacciones parciales del ion nitrito, con los iones del acido clorhídrico y de la urea:

2NO2-1 + 8H3O+1 + 6e N2 +12H2O

El CO2, es el gas que principalmente produce la efervescencia.

* Destrucción: Como el ion nitrito interfiere en la identificación del ion nitrato. El nitrito reacciona con el sulfato deamonio formándose nitrógeno molecular.

NO2-1 + NH4+1 N2 + 2H2O

NITRATO:
* Identificación: Con el sulfato ferroso, del cual participa el ion ferroso hexahidratado quereduce al ion nitrato a monóxido de nitrógeno, (de N+5 a N+2).

NO3-1 + 3[Fe(H2O6)]+2+ 4H3O+1 3[Fe(H2O6)]+3+ NO + 6H2O










2. Investigue las sales de donde proceden losnitratos y los nitritos.
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Las sales de donde proceden son llamadas las sales del acido nítrico (nitratos) y acido nitroso (nitritos).
Se hace pasar parte de la muestra por una membrana defiltración de acetatos de celulosa con poros y diámetro tal capte la bacteria, en tanto que permita el paso libre del H2O.


3. ¿Por qué el ion nitrito decolora el KMnO4?
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El ion nitritodecolora al KMnO4 por su gran acidez como compuesto en la industria.


4. Investigue, estado natural, propiedades físicas y químicas, métodos de obtención del HNO3 en el laboratorio como en laindustria y de sus usos.
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HNO3: El compuesto químico acido nítrico, acido trioxonítrico (V), trioxonitrato (V) de hidrogeno (HNO3), acido azoico, acido de grabadroes, agua fortis (agua...