No se subio nada

REGLAS PARA ESCRIBIR ESTRUCTURA DE LEWIS

1. Elija un esqueleto razonable (simétrico) para la molécula o ion poliatómico.

2. El elemento menos electronegativo suele ser el elemento central, con excepción del hidrógeno. El elemento menos electronegativo suele ser el que necesita más electrones para llenar su octeto. Ejemplo, en el CS2 el elemento central es el carbono

S C S3. Los átomos de oxígeno no se enlazan entre sí, con excepción de:
a) Las moléculas de oxígeno (O2) y ozono (O3)
b) Los peróxidos que contienen el grupo O22- (donde el oxígeno tiene número de oxidación 1-.
La molécula de peróxido de hidrógeno tendría la estructura

[pic]

c) Los súper óxidos poco frecuentes que contienen el grupo O2─(donde el oxígeno tiene número de oxidación – ½).

4. En los oxiácidos (ácidos ternarios), el hidrógeno suele enlazarse a un átomo de oxígeno y no al átomo central. Por ejemplo, en el ácido nitroso (HNO2), en donde el átomo central es el nitrógeno, el hidrógeno se enlaza a un oxígeno.

[pic]

5. Para iones o moléculas que tienen más de un átomo central, se emplea el esqueleto mássimétrico posible. Por ejemplo, para la molécula eteno (C2H4) y el ion pirofosfato (P2O74-) los esqueletos más simétricos serían:

[pic]

6. El carbono, el nitrógeno y el oxígeno, con frecuencia forman enlaces dobles y triples. El azufre y el selenio pueden formar doble enlace con el carbono, el nitrógeno y el oxígeno

7. El hidrógeno y el flúor generalmente ocupan posicionesfinales.

Para escribir la estructura de Lewis de molécula e iones que cumplen con la regla del octeto se siguen los pasos siguientes:

ET = electrones totales (se asigna 8 para todos los átomos que no son hidrógeno y 2 para
el hidrógeno.

EV = electrones de valencia (se suman todos los electrones de valencia de los átomos que
forman laestructura.).

EE = electrones de enlace (se calculan restando los electrones de valencia delos electrones
totales, es decir ET - EV.

CE = cantidad de enlace (se dividen los electrones de valencia entre dos).

EN= electrones no compartidos (se calcula restando los electrones de enlace de los de
valencia, es decir EV - EE.

Paralos iones poliatómicos positivos como por ejemplo NH4+ se resta un electrón de valencia por cada carga positiva, es decir Ev - 1.
Para los iones poliatómicos negativos como por ejemplo CO32- se suma un electrón de valencia por cada carga negativa es decir EV + 2

CH4 NH4+ CO32-
ET = 8 + 8 = 16 ET = 8 + 8 = 16 ET = 8 x 4 = 32
EV = 4 + 4= 8 EV = 5 + 4 – 1 = 8 EV = 4 + 18 + 2 = 24
EE = 16 – 8 = 8 EE = 16 – 8 = 8 EE = 32 – 24 = 8
CE = 8/2 = 4 CE = 8/2 = 4 CE = 8/2 = 4
EN = 8 – 8 = 0 EN = 8 – 8 = 0 EN = 24 – 8 = 16

H H O

H-------C------H H-------N-------H O-------C----------O

H H

Cuando la cantidad de enlace supera a la cantidad de átomos enlazados se escriben dobles o triplesenlaces. Los electrones no compartidos se distribuyen en los átomos hasta completar la regla del octeto.

LIMITACIONES DE LA REGLA DEL OCTETO PARA LAS FORMULAS DE LEWIS

Para cuando la regla del octeto no es aplicable, la relación ET – EV = EE no se cumple. Entre las excepciones a la regla del octeto tenemos:

1. Compuestos o iones que contienen número impar de electrones. Como ejemplotenemos las moléculas de monóxido de nitrógeno y dióxido de nitrógeno.

NO con 11 electrones de valencia
NO2 con 17 electrones de valencia
Estas moléculas son paramagnéticas

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ET = 16
EV = 5 + 6 = 11
EE = 5
CE = 5/2 = 2 y sobra 1 electrón que se le suman a los electrones no compartidos
EN = 6 + 1 = 7

Los electrones no...