Obtencion y propiedades del oxigeno

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA
(FIQ)
“REPORTE DE LABORATORIO No.3”

Nombre de la práctica:
“Obtencion y propiedades del oxigeno”

Alumnos:

Erick Fonseca Cruz.
Gelen Mendoza Corea.

Docente:
Msc. Sergio Luis Salazar.
Grupo:
2M2Q
Fecha:
04 de Junio de 2012.
Introducción
El más rápido y mejor método parapreparar oxígeno en el laboratorio es por descomposición térmica del clorato de potasio:

2KClO3 + calor + 2KCl + 3O2

En la reacción anterior pueden utilizarse como catalizadores el dióxido de Manganeso (MnO2), Oxido de Hierro (III) (Fe2O3), la arena fina o el vidrio en polvo. La acción catalizadora de estas sustancias se basa en la superficie que el agente catalítico de contactoprovee para que se desprenda el oxígeno. Por tal razón, dichos catalizadores se clasifican como agentes de contacto.
El clorato de potasio cede oxígeno, cuando se calienta en ausencia de un catalizador pero lo hace más lentamente y a mayor temperatura. El clorato de potasio es un ejemplo interesante de un compuesto que cede todo el oxígeno que posee. Otros compuestos sólo ceden parte del oxígeno alser calentados. El nitrato de potasio fundido, por ejemplo, cede oxígeno muy lentamente pasando a nitrito de potasio:

2KNO3 + calor 2KNO2 + O2

En general, los óxidos de los metales nobles se descomponen por el calor y desprenden el oxígeno. Por el contrario, los óxidos de los metales muy activos como el sodio, bario, potasio, calcio, no se descomponen por acción térmica.
Alcalentar permanganato de potasio a más de 250°C se desprende oxígeno quedando Manganato de potasio y dióxido de manganeso:

2KMnO4 + calor K2MnO4 + MNO2 + O2

Del mismo permanganato se puede obtener más oxígeno (por gramo de permanganato) si se hace reaccionar con peróxido de hidrógeno en presencia de ácido sulfúrico.

A concentraciones altas esta reacción ocurre con violenciaexplosiva:

KMnO4 + 5H2O2 + 4H2SO4 3 KHSO4 + MnSO4 + 5O2 + H2O

El oxígeno preparado en el laboratorio a partir del clorato de potasio se puede recoger sobre el agua, es decir, haciéndolo burbujear a través de un recipiente lleno de agua y que esté boca abajo. La poca solubilidad del oxígeno hace posible que este gas puede ser recogido por desplazamiento del agua contenida en unrecipiente. A TPN sólo 50 ml de O2 se disuelven en 1 L de agua.
El oxígeno es un agente oxidante, que se combina violentamente (combustión) con algunas sustancias produciendo calor y a veces una llama. El fósforo, el azufre y el magnesio se queman en oxígeno y producen óxidos.





















Objetivos
Obtener oxígeno, a nivel de laboratorio, a partir de KClO3, KNO3, CuO,H2O2.

Comprobar las propiedades químicas del oxígeno, por medio de las reacciones de combustión con Azufre y Aluminio.

Desarrollar habilidades en el uso y manejo de materiales y equipos de laboratorio.










Observaciones
Experimento No.1
PRODUCCION DE OXIGENO EN PEQUEÑAS CANTIDADES
Para la realización de este experimento se coloco 1 gramo de KNO3, CuO y CaO en tres tubos deensayos respectivamente; luego se calentó cada tubo de ensayo directamente en la llama oxidante momento en el que se observo que a diferencia de las otras sustancias el KNO3 dio un desprendimiento de oxígeno de manera más rápida al introducir la astilla de brasa encendida y mantuvo la brasa viva al momento de la prueba, para las demás sustancias este proceso fue muy lento. La combustión delKNO3 dio origen a la formación de KNO2.
Posteriormente se colocó en un tubo de ensayo 5 ml de disolución de peróxido de hidrógeno al 3% (H2O2) y se añadió una pequeña porción de dióxido de manganeso (MnO2), a esta mezcla aplicamos calor para iniciar la reacción, a medida que la mezcla aumentaba su temperatura le reacción cobra efecto y se observó que la producción de oxigeno era más violenta y...