Oxido reduccion
Páginas: 13 (3092 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2011
DEPARTAMENTO DE BIOLOGIA Y QUIMICA
CATEDRA DE QUIMICA
OXIDO REDUCCION
Oxido-reducción: Son las reacciones químicas que corresponden a la acción de un cuerpo oxidante sobre un cuerpo reductor, produciendo:
1.- la reducción del elemento oxidante.
2.- la oxidación del elemento reductor.
Vamos a explicarlo de la siguiente manera:
OXIDANTE Y REDUCTOR
Fíjense en lo siguiente:
- Setiene una solución de iones Cu2+ la cual siempre es azul.
Si a esta solución se le agregan limaduras de hierro (Fe).
1) el color azul va a desaparecer:
Ya que los iones Cu2+ reaccionaron con el hierro.
2) Por otra parte, en la misma solución también se formaran iones Fe2+
ya que se formara un precipitado verdoso.
3) El hierro quedara cubierto por una capa roja.
Ya que se formo cobremetálico.
Ahora la ecuación balanceada es la siguiente:
Fe + Cu2+ Fe2++ Cu
Y se explica de la siguiente manera:
El hierro se oxido por los iones Cu2+ es decir perdió 2 electrones.
Los iones Cu2+ se redujeron por el hierro es decir gano 2 electrones.
La reacción anterior es una reacción de oxidación-reducción (o reacción redox) en la que:
a) El hierro es elagente reductor al oxidarse por perder 2 electrones y tender a lo positivo.
b) El cobre es el agente oxidante al reducirse por ganar 2 electrones y tender a lo negativo.
Las dos semirreacciones son las siguientes:
Ecuación de oxidación: Fe0 - 2e- → Fe2+
Ecuación de reducción: Cu2+ + 2e- → Cu0
Por lo que se puede deducir que:
Oxidación: la perdida de electrones (CARGAS NEGATIVAS)por parte de una especie y Reducción: la ganancia de los mismos.
- 0 +
Reducción oxidación
En el caso anterior:
Los iones Cu2+ es el oxidante porque capto uno o varios electrones.
el hierro es el reductor ya que cediólos electrones.
Si se designa el oxidante por Ox, el reductor por Red y el número de electrones implicados por n, las semirreacciones pueden escribirse del modo siguiente:
PAR REDOX
Se define como “par redox” y se designa por Ox/Red cuando a un elemento oxidante se le puede asociar con un elemento reductor del mismo tipo, y viceversa
Una reacción de oxido-reducción es un intercambio deelectrones entre el oxidante de un par redox y el reductor de otro par.
Se puede observar que este tipo de reacción es igual a las reacciones ácido-base, que corresponden a un intercambio de protones entre la base de un par ácido-base y el ácido de otro par.
Ahora bien, consideremos dos pares redox designados como Ox1/Red1 y Ox2/Red2.
El oxidante Ox1 reacciona con el reductor Red2,produciendo las dos semirreacciones siguientes:
Ox1 + n1 e- Red1
Red2 Ox2 + n2 e-
Las cuales se van a multiplicar de la siguiente manera:
N2 (Ox1 + n1e- Red1)
N1 (Red2Ox2 + n2e-)
Es decir Se ha multiplicado la primera ecuación por n2 y la segunda por n1 para que el número de electrones intercambiados en ambas semirreacciones sea el mismo.
Para dar el siguiente balance final:
n2Ox1 + n1Red2 n2Red1 + n1Ox2
NÚMERO O ESTADO DE OXIDACIÓN
En la medida en que cada especie puede existir en una forma más omenos oxidada, es posible definir un ‘número de oxidación’ para caracterizar la forma que se está considerando.
Cuanto más elevado es el número, más oxidada está la forma.
En los cuerpos simples, ó en estado libre el número de oxidación corresponde a la carga del elemento químico.
Por lo tanto, el hierro puede estar:
a) En su forma reducida, donde el hierro metálico se presenta con...
CATEDRA DE QUIMICA
OXIDO REDUCCION
Oxido-reducción: Son las reacciones químicas que corresponden a la acción de un cuerpo oxidante sobre un cuerpo reductor, produciendo:
1.- la reducción del elemento oxidante.
2.- la oxidación del elemento reductor.
Vamos a explicarlo de la siguiente manera:
OXIDANTE Y REDUCTOR
Fíjense en lo siguiente:
- Setiene una solución de iones Cu2+ la cual siempre es azul.
Si a esta solución se le agregan limaduras de hierro (Fe).
1) el color azul va a desaparecer:
Ya que los iones Cu2+ reaccionaron con el hierro.
2) Por otra parte, en la misma solución también se formaran iones Fe2+
ya que se formara un precipitado verdoso.
3) El hierro quedara cubierto por una capa roja.
Ya que se formo cobremetálico.
Ahora la ecuación balanceada es la siguiente:
Fe + Cu2+ Fe2++ Cu
Y se explica de la siguiente manera:
El hierro se oxido por los iones Cu2+ es decir perdió 2 electrones.
Los iones Cu2+ se redujeron por el hierro es decir gano 2 electrones.
La reacción anterior es una reacción de oxidación-reducción (o reacción redox) en la que:
a) El hierro es elagente reductor al oxidarse por perder 2 electrones y tender a lo positivo.
b) El cobre es el agente oxidante al reducirse por ganar 2 electrones y tender a lo negativo.
Las dos semirreacciones son las siguientes:
Ecuación de oxidación: Fe0 - 2e- → Fe2+
Ecuación de reducción: Cu2+ + 2e- → Cu0
Por lo que se puede deducir que:
Oxidación: la perdida de electrones (CARGAS NEGATIVAS)por parte de una especie y Reducción: la ganancia de los mismos.
- 0 +
Reducción oxidación
En el caso anterior:
Los iones Cu2+ es el oxidante porque capto uno o varios electrones.
el hierro es el reductor ya que cediólos electrones.
Si se designa el oxidante por Ox, el reductor por Red y el número de electrones implicados por n, las semirreacciones pueden escribirse del modo siguiente:
PAR REDOX
Se define como “par redox” y se designa por Ox/Red cuando a un elemento oxidante se le puede asociar con un elemento reductor del mismo tipo, y viceversa
Una reacción de oxido-reducción es un intercambio deelectrones entre el oxidante de un par redox y el reductor de otro par.
Se puede observar que este tipo de reacción es igual a las reacciones ácido-base, que corresponden a un intercambio de protones entre la base de un par ácido-base y el ácido de otro par.
Ahora bien, consideremos dos pares redox designados como Ox1/Red1 y Ox2/Red2.
El oxidante Ox1 reacciona con el reductor Red2,produciendo las dos semirreacciones siguientes:
Ox1 + n1 e- Red1
Red2 Ox2 + n2 e-
Las cuales se van a multiplicar de la siguiente manera:
N2 (Ox1 + n1e- Red1)
N1 (Red2Ox2 + n2e-)
Es decir Se ha multiplicado la primera ecuación por n2 y la segunda por n1 para que el número de electrones intercambiados en ambas semirreacciones sea el mismo.
Para dar el siguiente balance final:
n2Ox1 + n1Red2 n2Red1 + n1Ox2
NÚMERO O ESTADO DE OXIDACIÓN
En la medida en que cada especie puede existir en una forma más omenos oxidada, es posible definir un ‘número de oxidación’ para caracterizar la forma que se está considerando.
Cuanto más elevado es el número, más oxidada está la forma.
En los cuerpos simples, ó en estado libre el número de oxidación corresponde a la carga del elemento químico.
Por lo tanto, el hierro puede estar:
a) En su forma reducida, donde el hierro metálico se presenta con...
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