Oxido reduccion

OXIDO REDUCCION
Número De Oxidación: El número de oxidación de un átomo en una molécula o en un ión, es su carga aparente cuando(a) los e compartidos entre los átomos más electronegativos y (b) los e compartidos entre los átomos iguales se dividen equivalentemente. El número de oxidación puede obtenerse aplicando el siguiente conjunto de reglas.
Los elementos libres (incluso los de formamolecular, por ejemplo, O2) tienen un número de oxidación de cero (n-0).
n Fe = +2 en el ión Fe+2. En especies neutras, la suma de los números de oxidación debe ser igual a cero (igual que la carga total) en el HCL, n H = 1 n Cl = -1 n H + n Cl = 0. En especies más complicada (iones + o - ) la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga total; en el NH4+ , n N + 4nH = +1 ; -3 +4(-1) = +1Los iones monoatómicos tienen un número de oxidación equivalente a la carga
En los compuestos, los Metales alcalinos (Li, Na, K, etc.) siempre tienen número de oxidación +1 y los alcalinotérreos (Ca, Ba, Mg, Zn) tiene +2. Los halógenos (F, Cl, Br, I) tienen número de oxidación -1.
El Hidrógeno tiene un número de oxidación +1 en todos los compuestos, con la excepción de los hidruros del metal(tales como KH, hidruro de potasio), en donde nH = -1.
El oxígeno tiene en los compuestos un número de oxidación de -2, excepto en los peróxidos que el número de oxidación puede tomar valores diferentes. Ejemplo: H2O2 peróxido de hidrógeno o agua oxigenada n0 = -1 , en el NaO2 peróxido de sodio n O= - ½ (fraccionario). Como el flúor es más electromagnético que el oxígeno puede formar fluoruro deoxígeno (OF2) donde el7 número de oxidación del Fluoruro es -1 y el del oxígeno es +2.
Dada la definición de los números de oxidación, podemos definir oxidación como un aumento en el número de oxidación (correspondiente a una pérdida de e ).
Antes de estudiar los pasos para igualar ecuaciones REDOX por el método del Número de Oxidación determinaremos algunos números de oxidación en compuestosmoleculares, iónicos y en ecuaciones químicas.
Problemas Resueltos:
Indique los números de oxidación en cada uno de los elementos que forman parte de estas moléculas o iones.
Na2S2O3 b) Ca(H2PO4)2
c) S4O6 -2 d) S2O7-2
Soluciones:
a) Na2S2O3
+2+2x – 6 = 0 > 2x = 6 – 2 > 2x = 4 > x = 4/2 = + 2
Entonces, Na2S2O3
b) Ca (H2PO4)2
+ 2 + 4 + 2x – 16 – 0
+6 + 2x – 16 = 0 > 2x = 16 – 6 > 2x = 10 > x= 10/2 = +5
Entonces, Ca (H2 P O4)2
c) S4 O6-2 4 nS + 6 n O = -2
n O = -2 4 nS + 6(-2) = -2
4 n S+ (-12) = -2
4 nS =12 -2
4 nS = 10
nS = 10/4
d) S2 O7-2 2 nS + 7 no = +2
no = -2 2 nS+ 7 (-2) = -2
2 nS + (-14) = -2
2 nS - 14 = -2
2 nS = 12
nS= 12/2

2.- Indique los números de oxidación de cada uno de los elementos en la siguiente ecuación:
I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
I2 + HNO3 HIO3+ NO + H2O
I2 + HNO3 HIO3 + NO
n N = +5 n1 = +5 n N = +2
I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O

Para determinar números de oxidación en ecuaciones no hace falta plantear estas ecuaciones, se pueden asignar por simple inspección (con la práctica).
Pasos Para Igualar Ecuaciones Por Método Del Número De Oxidación
Ilustraremos todos los pasos con el siguiente ejemplo:
Mg + O2 MgO

1.- Se determina elnúmero de oxidación de cada uno de los elementos en la ecuación:
Mg + O2 MgO

Se determina el elemento que se oxida (aumenta el número de oxidación) y el que se reduce (disminuye el número de oxidación)
Mg + O2 Mg
OXIDA (-e)
REDUCE(+e)

3.- Se extrae el elemento oxidante y el reductor en dos semireacciones.
Oxidación Mg Mg+2 Ag. Reductor
Reducción O2 O-2 Ag. Oxidante

4.- Se balancea porinspección ambas reacciones.
Mg Mg +2
O2 2O-2

5.- Se determina el número de e perdidos por el agente reductor y los ganados por el agente oxidante (igualando la carga).
Mg Mg+2 + 2e-
O2 + 4e 2O-2

6.- Se verifica si los e perdido por el agente reductor son iguales a los e ganados por el agente oxidante (Igualando la carga).
2 Mg Mg+2 + 2e = 2Mg 2Mg-2 + 4 e
O2 + 4e 2O-2 = O2 + 4e 2O-2...