Periodicitat d'algunes propietats dels àtoms

1. Volum dels àtoms: Radi atòmic
La mida dels àtoms és molt difícil de determinar perquè els electrons no estan situats a distancies fixes del
nucli, sinó que es relativament amplia la regió en quees més probable trobar "electró (orbital).
a) S'anomena radi atòmic a la meitat de la distància entre els nuclis de dos àtoms units per enllaç covalent.
Es mesura par difracció de raigs X.
En unperíode, el radi i per tant el volum atòmic, disminueix al augmentar el nombre atòmic ja que augmenta
la carrega nuclear, i per tant l’atracció del nucli sobre els electrons de l'últim nivell.Exemple: Període 3
Major volum atòmic
Na Mg Al Si P S CI
En un mateix grup, el volum augmenta en descendir en el grup ja que malgrat l'efecte de l'augment de la
carrega nuclear, l'allunyament delselectrons de valència fa disminuir l'atracció del nucli (efecte
d'apantallament dels electrons).
b) Radi dels ions
Radi catió < Radi àtom neutre (El catió ha perdut electrons i l’atracció del nucliaugmenta)
Radi anió > Radi àtom neutre (Augmenta el nombre d’electrons i la repulsió entre ells
O O O O
Na Na+ Cl Cl-
2. Energia d'ionització o potencial d'ionització (EI o ∆Hºi)
Energia d'ionitzacióés l’energia mínima necessària per arrancar un electró d'un àtom aïllat, en fase gasosa i
estat fonamental. L'electró separat és el més allunyat del nucli . Es mesura en kJ . Mol-1 o en eV/ àtom. Esuna mesura de l'estabilitat de l'estructura electrònica dels àtoms d'un element .
Primera energia d'ionització:
X(g) + EI = X+(g) + 1 e-
Al llarg d'un període, augmenta d'esquerra a dreta perquècreix la carrega nuclear i disminueix el radi
atòmic; per tant els electrons són més atrets pel nucli.
En un grup disminueix cap avall perquè el volum atòmic augmenta i en estar l'electró mésallunyat, és atret
amb una força menor.
3. Afinitat electrònica (AE o ∆Hºe)o energia d'anionització (electroafinitat)
Es la variació d'energia corresponent a l'addició d'un electró a un àtom en estat...