Permanganometria

Índice

• Objetivos
• Introducción
• Materiales
• Reactivos
• Procedimiento experimental
• Resultados y cálculos
• Discusión
• Conclusión
• Bibliografía

Objetivos

General

• Mediante el método de Permanganometría, estandarizar una solución de KMnO4, utilizando como patrón primario al oxalato de sodio, para determinar la concentración dedos muestras problemas que contienen hierro y agua oxigenada respectivamente.

Específicos

• Conocer de manera teórica y práctica el método de Permanganometría.

• Preparar una solución de KMnO4 0,1N

• Estandarizar la solución KMnO4 con Oxalato de Sodio patrón primario.

• Determinar el contenido de Hierro en una solución problema.

• Determinar la concentraciónde agua oxigenada en una muestra problema.

• Utilización de H2SO4 para el medio de las soluciones.

• Utilización de una solución reductora SnCl2.

• Utilizar al KMnO4 como oxidante, valorante y auto –indicador.

• Determinar los distintos factores que pueden influir en éste tipo de método.

• Realización de la solución blanco para la disminución de errores.• Determinar y analizar los datos analíticos de las distintas concentraciones que se van a determinar, es decir, de hierro y agua oxigenada.

• Lavar de manera adecuada los materiales a utilizar con una mezcla sulfocrómica para evitar contaminaciones.

Introducción

Las volumetrías redox son técnicas analíticas consistentes en un proceso en donde se mide el volumen necesario de unasustancia oxidante o reductora para poder visualizar el punto final de una reacción de oxido-reducción.

Las valoraciones redox es la misma que la de una valoración acido-base y se realiza añadiendo progresivamente una disolución valorante colocada en una bureta sobre un volumen exactamente medido de la disolución problema. El proceso de valoración termina cuando el indicador usado cambia decolor y esto sucede en el momento en que existen cantidades equivalentes de oxidante y de reductor.

Éste laboratorio de enfocará en el método de permanganometría, el cual es una valoración de oxidación-reducción cuya principal reacción se produce cuando una sustancia se oxida y otra se reduce. Las permanganometrías tienen todas en común el agente oxidante; permanganato potásico (KMnO4)

Elpermanganato es un oxidante muy potente, relativamente barato y de un color muy intenso. Esta última propiedad hace que sea posible utilizarlo como auto-indicador. El punto final de la valoración se detecta por una aparición de un tono rosáceo en las disoluciones.
.
A través de una estandarización de permanganato con una solución patrón como es el oxalato de sodio, se podrá determinar laconcentración de muestras problemas contenidas de hierro y agua oxigenada, mediante el método de permanganometría.

Al igual que en todas las valoraciones, es necesario considerar los factores que podrían afectar al proceso mismo o a la determinación de la concentración. Para la disminución de errores se deberá realizar en cada valoración una solución blanco.

Tabla de Materiales

|material|cantidad |Volumen (ml) |Clasificación |Temperatura de |Rango de error |marca |
| | | |(IN, Ex, A, B, C,D) |calibración (ºC) | | |
| |1 |50 |Ex - B |20 |+ 0.075 |Brand |
|| | | | | | |
|Buretas | | | | | | |
| | | | | | |...