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UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
"ANTONIO JOSÉ DE SUCRE"
VICE-RECTORADO "LUIS CABALLERO MEJÍAS"
NÚCLEO GUARENAS
INGENIERÍA INDUSTRIAL
SECCION 07
























Índice
1. Índice……………………………………………………………………………………………......2
2. Introducción………………………………………………………………………………………..3
3. Revisión Bibliográfica:…………………………………………………………………………….4
3.1Descripción cinética molecular del Agua y Calcio…………………………………………....4
3.2 Fuerzas intermoleculares existentes en el Agua y Calcio:…………………………………...5
-Interacción ión-dipolo...................................................................................................................6
-interacción dipolo.dipolo………………………………………………………………………...6
- puentes de Hidrógeno…………………………………………………………………………..6- Fuerzas de London. …………………………………………………………………………….6
3.3 Propiedades del Agua:…………………………………………………………………………...7
- viscosidad……………………………………………………………………………………………..7
-tensión superficial…………………………………………………………………………………….7
- presión de vapor……………………………………………………………………………………..8
-puntos de ebullición………………………………………………………………………………….8
-calor específico………………………………………………………………………………………..8
- puntosde fusión……………………………………………………………………………………..8
-fuerzas de Cohesión………………………………………………………………………………….9
- adhesión………………………………………………………………………………………………10
3.4 Curva de calentamiento y enfriamiento del Agua. …………………………………………..10
3.5 Diagramas de fases (Presión contra T) del Agua y Calcio…………………………………...11
3.6 Estructura del Calcio: …………………………………………………………………………....12-amorfos…………………………………………………………………………………………...13
-cristalinos…………………………………………………………………………………………13
3.7 tipos de enlaces que puede presentar el Calcio:…………………………………………….....14
- covalentes………………………………………………………………………………………...15
- iónicos…………………………………………………………………………………………….15
- metálicos………………………………………………………………………………………….16
3.8 Uso a nivel industrial del Calcio y Agua……………………………………………………….17
4 Anexos…………………………………………………………………………………………………19
5Conclusión…………………………………………………………………………………………….23
6 Bibliografía……………………………………………………………………………………………24


Introducción


En la naturaleza, la materia se nos presenta en tres estados físicos diferentes: sólido, líquido y gaseoso. Aunque algunas sustancias, como el agua, pueden existir en los tres estados, lo normal es que, en su estado natural, cada sustancia aparezca en uno solo de ellos.
Elemento químico, Ca (calcio), de número atómico 20; es el quinto elemento y el tercer metalmás abundante en la corteza terrestre. Los compuestos de calcio constituyen 3.64% de la corteza terrestre. El metal es trimorfo, más duro que el sodio, pero más blando que el aluminio. Al igual que el berilio y el aluminio, pero a diferencia de los metales alcalinos, no causa quemaduras sobre la piel. Es menos reactivo químicamente que los metales alcalinos y que los otros metalesalcalinotérreos. La distribución del calcio es muy amplia; se encuentra en casi todas las áreas terrestres del mundo.

Ahora bien, Agua, nombre común que se aplica al estado líquido del compuesto de hidrógeno y oxígeno. El agua pura es un líquido inodoro e insípido. Tiene un matiz azul, que sólo puede detectarse en capas de gran profundidad. El agua es uno de los agentes ionizantes más conocidos de lahistorias en los elementos de la tabla periódica, El agua está formado por moléculas de hidrógeno y oxigeno, H20. El hidrogeno, de símbolo H, es un elemento gaseoso reactivo, insípido, incoloro e inodoro. Su número atómico es 1 y pertenece al grupo 1 (o IA) del sistema periódico. El oxigeno, de símbolo O, es un elemento gaseoso ligeramente magnético, incoloro, inodoro e insípido. El oxígeno es elelemento más abundante en la Tierra. Fue descubierto en 1774 por el químico británico Joseph Priestley e independientemente por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele; el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier demostró que era un gas elemental realizando sus experimentos clásicos sobre la...