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Centro de Bachillerato Tecnológico
Industrial y de servicios No.22

Primer Examen Parcial de Química II Marzo de 2009
Elaborado por: Q.F.B. Aída A. Ríos Dávila

Nombre _____________________________________________________Grupo _____No.L.______

I. Lee detenidamente las siguientes preguntas y subraye la respuesta correcta.

1. Es el proceso mediante el cual una sustanciainteractúa con otra para formar una nueva, donde la masa se conserva.
a) estequiometría b) reacción química c) nomenclatura d) ecuación química

2 Es el numero que se le asigna a cada tipo de átomo de un compuesto ó ión , ó un elemento.
a) número de oxidación b) ión c) agente reductor d) neutra

3. Es un proceso en el que una sustancia pierde electrones.
a) descomposición b) oxidaciónc) REDOX d) reducción

4. Son utilizados para que una ecuación química represente lo más exactamente posible una reacción, el sentido y las condiciones en que se realiza.
a) Mezclas b) Los reactivos c) símbolos auxiliares d) Moléculas

5. Es una representación gráfica de una reacción química.
a) IUPAC b) agente reductor c) uma d) ecuación química

6.¿Cómo se les llama a lassustancias finales de una reacción química?
a) productos b) compuestos c) elementos d) reactivos

7.¿Cuales son los reactantes en la reacción? Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2
a) ZnCl2 + H2 b) 2 HCl c) Zn + 2 HCl d) Zn + H2

8. Es un proceso en el que una sustancia gana electrones.
a) reducción b) REDOX c) oxidación d) descomposición

9. ¿Cómo se llama a la parte dela química que estudia las relaciones cuantitativas de los cambios químicos?
a) Nomenclatura b) Periodicidad c) Fisicoquímica d) Estequiometría

10. Son las unidades de medida que nos sirven para contar ó pesar partículas que intervienen en las reacciones químicas.
a) unidades atómicas b) unidades químicas c) unidades moleculares d) unidades físicas

11. Es el peso promediode una muestra isotópica de átomos de un elemento en relación con el peso de un átomo de carbono 12.
a) átomo - gramo b) Peso molecular c) molécula- gramo d) Peso atómico

12. Es igual a la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula.
a) peso molecular b) átomo - gramo c) peso atómico d) molécula- gramo

13. Es una unidad de partículas.
a) volumen molarb) molécula - gramo c) mol d) atomo – gramo

14.Se define como el volumen que ocupa una molécula gramo ó mol de una sustancia.
a) volumen molal b) volumen de un mol c) volumen normal d) volumen molar

15. Selecciona la ecuación que esta balanceada correctamente, y demuéstralo.

a) 2Fe + 3 O2  Fe2 O 3 b) 3 Cr + O2  Cr2 O3
b) BaCl 2 + 2 Na2SO4  2 NaCl + BaSO4 d) 2KClO 3  KCl + 3O2

16.Selecciona la ecuación química que tenga los números de oxidación correctos.

a) H +1N +5O3 -2 + Ag 0 N +2O -2 + Ag 0N +5O3 -2 + H2 +1O -2

b) H +1N+5O3 -2 + Ag +1 N +2O -1 + Ag +1N +5O3 -2 + H2 +1O -2

c) H +1N +5O3 -2 + Ag 0 N +2O -2 + Ag +1N +5O3 -2 + H2 +1O -2

d) H +1N +5O3 -2 + Ag +1 N +2O -1 + Ag +1N +5O3 -2 + H2 +1O -2

17.¿Cual es el elemento que se oxidaen la siguiente ecuación química?, demuéstrelo en la recta numérica y
seleccione la respuesta correcta.
HNO3 + Ag NO + AgNO 3 + H2O




a) N+2 b) Ag0 c) N+5 d) Ag+1

18.¿Cual es el elemento que se reduce en la siguiente ecuación...
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