Preparación De Disoluciones Patrón Ácido-Base (Català)

Preparació i estandardització de dissolucions patró d'àcids
Els àcids més emprats per a la determinació quantitativa de bases són l'àcid sulfúric i l'àcid clorhídric. Cap de
les dues solucions noés patró primari, per tant haurem de determinar les seves concentracions exactes
mitjançant processos d'estandardització a dissolucions aproximades.
Per a preparar aquestes solucions valorants hauremde diluir pesades aproximades dels àcids amb aigua.
Després, realitzarem una estandardització per reacció de neutralització amb el patró primari carbonat de
sodi, el punt d'equivalència d'aquestavaloració ens permetrà esbrinar la concentració exacta de les solucions
valorants. Les reaccions que es duran a terme en aquestes valoracions són:

14
12

pH

8

Na2CO3 + H2SO4

6

→Na2CO3 + 2HCl

→

10

H2CO3 + 2NaCl

(1)

H2CO3 + Na2SO4 (2)

4
2
0
0,0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5
f
Per realitzar el procés es fa una dilució per pesada del carbonat en un erlenmeyeri es va valorant amb les
solucions dels àcids aproximades des d'una bureta. El segon punt d'equivalència és molt millor per mirar de
trobar-ne el punt final, ja que en el primer puc trobar moltesmés impureses del hidrogencarbonat format a
causa de la reacció amb el diòxid de carboni atmosfèric (3).

→

Na2CO3 + CO2 + H2O

2NaHCO3 (3)

Com a indicadors a emprar si volguéssim treballar enel primer salt degut a la primera protonació del
carbonat (pH = 8,34) tenim la fenolftaleïna (8,0 – 9,8). Si en canvi ens fixem en el segon punt d'equivalència
(pH al voltant de 4), que es el puntfinal més acurat, puc emprar el vermell de metil (4,4 – 6,2) o encara
millor el ataronjat de metil (3,1 – 4.4). Si a més, volem evitar l'error i que aquest punt final s'avanci a la seva
posició realper la formació d'àcid carbònic a partir de l'òxid ambiental podem anar escalfant l'erlenmeyer fins
que la coloració del indicador no desaparegui una vegada bull la mostra.
D'altra banda, tenim...