Practica 1 De Quimica

licadaINSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL.

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA.

“LEY DE LOS GASES”.

ALUMNO: BARRERA LEON JESUS ISRAEL.
GRUPO: 2EM1.
EQUIPO: 5.

OBJETIVO: El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley combinada del estado gaseoso.

CONCEPTO TEORICO.

El volumen ocupado por la unidad demasa de un gas ideal, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, e inversamente proporcional a la presión que se recibe.

    Donde: PV =nRT   o   P1V1/T1=P2V2/   T2
    
V = volumen         n = constante
P = presión
n     no. de moles o gramos
R =constante
T =     temperatura

R= 0.0821 (lts)(atm)/ °K mol=   8.31 °J/°K mol

Leyes de Boyle:
Esta ley nos permiterelacionar la presión y el volumen de un gas cuando latemperatura es constante.

La ley de Boyle (conocida también como de Boyle y Mariotte) establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
Lo cual significa que:
El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión que se le aplica:
Enotras palabras:
Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
Si la presión disminuye, el volumen aumenta.
Esto nos conduce a que, si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
Matemáticamente esto es:
Donde:
P= Presión
V=VolumenK=Constante de proporcionalidad

 lo cual significa que el producto de la presión por el volumen es constante.
Donde:
P= Presión
V=Volumen
K=Constante de proporcionalidad

Ley Gay-Lussac:

Esta ley establece la relación entre la presión (P) y la temperatura (T) de un gas cuando el volumen (V) se mantiene constante, y dice textualmente:
La presión del gas es directamente proporcional a sutemperatura.
Esto significa que:
Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.
Si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión.
Si lo llevamos al plano matemático, esto queda demostrado con la siguiente ecuación:

La cual nos indica que el cociente entre la presión y la temperatura siempre tiene el mismo valor; es decir, es constante.
Llevemos esto a la práctica y supongamosque tenemos un gas, cuyo volumen (V) no varía, a una presión P1 y a una temperatura T1. Para experimentar, variamos la temperatura hasta un nuevo valor T2, entonces la presión cambiará a P2, y tendrá que cumplirse la siguiente ecuación:

Que es la misma Ley de Gay-Lussac expresada de otra forma.
Debemos recordar, además, que esta ley, al igual que la de Charles, está expresada en función de latemperatura absoluta, y tal como en la Ley de Charles, las temperaturas han de expresarse en grados Kelvin.

ECUACIÓN COMBINADA DE LA LEY DE LOS GASES
En la ley de Boyle se relacionan la presión y el volumen de una muestra de gas a temperatura constante, P1V1=P2V2. En la ley de Charles se relacionan el volumen y la temperatura a presión constante, V1V1=V2/T2. La combinación de la ley deBoyle y la ley de Carles en una sola expresión da la ecuación de la ley combinada de los gases.

P1 V1T1=P2V2T2

Material:
* 1 vaso de precipitados de 250 mL.
* 1 agitador.
* 2 pesas de plomo.
* 1 mechero.
* 1 anillo.
* 1 pinza universal.
* 1 tela con asbesto.
* 1 jeringa de plástico graduada de 10 mL. herméticamente cerrada.
* 1 termometro.
* 1pinzas para vasos de precipitados.

Datos:
* PDF=585 mmHg.
* m émbolo =8g.
* D Int =1.82 cm.
* 760 mmHg = 1.013 x 106 dinas/cm2
* P= f/A=m*g/A émbolo.
Procedimiento.
Primera parte.
1. Monte la jeringa como se indica en la figura 1.

2. Presione ligeramente el émbolo, éste regresará a un volumen inicial Vo correspondiente a una presión inicial Po....