Practica complejometria

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE COLIMA

INGENIERÍA AMBIENTAL

QUÍMICA ANALÍTICA

PRÁCTICAS DE LABORATORIO

EQUIPO

26/05/2011
PRÁCTICA DE COMPLEJOMETRÍA
INTRODUCCIÓN
La complejometría es una técnica para la determinación analítica directa o indirecta de elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado. En principio cualquier compuesto que forme cuantitativamente uncomplejo con su ión metálico puede ser usado en complejometría si se dispone de un medio adecuado para determinar el punto de equivalencia
Las reacciones de complejos pueden utilizarse, como las reacciones ácido- base o las reacciones de oxidación reducción, en el análisis volumétrico. Las valoraciones complexométricas son empleadas para el análisis de casi todos los iones metálicos. Algunas aminasterciarias conteniendo grupos de ácido carboxílico forman complejos notablemente estables con una variedad de iones metálicos el ácido etilendiaminotretraacético (EDTA) es el más ampliamente utilizado en esta clase de compuestos. El EDTA es un ácido débil.

Frecuentemente se emplean las abreviaturas YH4, YH3.-, YH2-2, para referirse al EDTA y sus iones. Debido a su limitada solubilidad en agua nosuele utilizarse el ácido libre, YH4, para la preparación de soluciones patrón. Del mismo modo la sal tetrasódica no es muy satisfactoria debido a su extensa hidrólisis en la disolución y la elevada alcalinidad resultante. El más útil es la sal disódica que se obtiene como dihidrato de alta pureza. Las valoraciones complexométricas con el EDTA se han aplicado a la determinación de la mayoría delos cationes metálicos, con excepción de los metales alcalinos. En general, con los iones metálicos se forman los compuestos 1:1

Obviamente, la extensión en la cual se forman estos complejos está marcadamente afectada por el pH. Normalmente, el control de pH y/o la adición de compuestos enmascarantes a la disolución permiten controlar las interferencias y aumentar la selectividad en lasvaloraciones realizadas empleando este reactivo. El punto de equivalencia en una valoración de formación de complejos es acompañado, con frecuencia, por un cambio algo marcado en el pH que puede ser señalado con un indicador ácido-base. El negro de eriocromo T, al igual que sucede con otros indicadores, es un ácido débil y su color dependerá del pH de la disolución. Su comportamiento como ácido débil sepuede describir por las ecuaciones:

H2In-+H2O↔HIn2-+H3O+ K2=5 x 10-7
HIn2-+ H2O↔In3-+H3O+ K1=2.5 x 10-12

El H2In- es rojo (pH<6), el HIn2- es azul (pH 6 – 12) y el In3- es amarillo anaranjado (pH>12). En la determinación volumétrica de Ca+2 por complexometría con EDTA a pH=10, se produce la siguiente reacción:
Ca+2+HY3↔CaY2-+H+
Ya que a pH=10 la especie de EDTA quepredomina es el HY3. Cuando se adiciona una pequeña cantidad del indicador negro de ericromo T a la disolución de la muestra, éste reacciona con el calcio dando un complejo de color rojo:

Ca2++ HIn2-↔CaIn-+H+

Ya que a pH = 10 la especie que predomina del indicador es el HIn2-. El EDTA desplaza el complejo CaIn-,dado que el complejo que forma el EDTA con el Ca+2 es más estable y la detección delpunto final se realiza empleando la siguiente reacción indicadora:

CaIn-rojo+ HY3-incoloro↔CaY2-incoloro+HIn2-azul+H+

Donde HIn2- corresponde al indicador negro de eriocromo T. también pueden emplearse otros indicadores como la muréxida y la calmagita que reaccionan con Ca2+ de manera similar al negro de ericromo T.

MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS.

* EDTA * Pinzas Fisher * Bureta* Pipeta graduda * Pipeta volumétrica * Frasco de polietileno * Matraz aforado * Matraz erlenmeyer | * Vaso de precipitados * Eriocromo negro T * Gotero * Rojo de metiloNH4CL NH4OH CaCO3 MgCl HCl 6N |

OBJETIVOS
El alumno utilizara los conceptos de compuestos de coordinación, estabilidad de compuestos de coordinación y constantes de disociación, a la valoración de una...