Practica De Estioquiometria Soluciones

Practica de Soluciones
Dibuje la curva de solubilidad correspondiente a
este gas y responde razonadamente a estas
cuestiones:
a) ¿Cómo varía la solubilidad en agua del
oxígeno con la temperatura?
b)¿Cómo podría afectar a la vida acuática en
una charca un calentamiento del agua debido a
la acción de los rayos del sol en verano?

1. Con 20 gramos de clorato potásico se
obtienen 7 litros de oxígenoa 20 ºC y 0,5
atmósferas. Si el rendimiento de la operación
es del 80 %, calcular la riqueza del KClO3.

2. Se tiene un ácido sulfúrico concentrado de
1,8 g/ml de densidad y una riqueza del 90,5
%.Calcular

7. Observa la siguiente curva de solubilidad.

a) Su concentración en g/l.
b) Su molaridad.
c) El volumen necesario para preparar 0,25
litros de disolución 0,2 Molar.

3. Calcular la cantidadde carburo de calcio
(CaC2) de un 97 % de pureza que se necesita
para obtener:

a) 2 kg de oxígeno (O2).
b) 2 litros de O2 medidos a 27 ºC y a 720 mm

a)

Hemos preparado una disolución de estasustancia en agua a 50 °C, mezclando 180 g de
soluto con 300 g de agua. ¿Se tratará de una
disolución saturada?

b)

Enfriamos la disolución anterior hasta
temperatura de 40 °C. ¿Qué ocurre? Al

depresión.
4. Un compuesto tiene la siguiente composición
en tanto por cien:
19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su
peso molecular es 238. Calcula la fórmula
molecular.

5. Un

compuesto formado porcarbono,
hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 g.
Se hace reaccionar con 9,6 g de oxígeno
dando 8,8 g de CO2 y 5,4 g de agua. Si
cogemos 9,2 g de un compuesto en un
volumen 5,80l en P= 780 mmHg a unatemperatura de 90ºC. Calcula la fórmula
empírica y molecular.

6. En la tabla se recogen datos de solubilidad
del oxigeno (O2) en agua a diferentes
temperaturas:
Temperatura Solubilidad
(°C)
(mg/100g)
01,42
5
1,23
10
1,09
15
0,98
20
0,88
25
0,81
30
0,75
35
0.70

la

2. A 25 °C hemos mezclado 30 g de una sustancia
con 200 g de agua, de los cuales se han disuelto
18 g y han quedado 12 g sin...