Practica de quimica: enlaces

Practica: enlaces

Competencia: Conocer los diferentes tipos de enlace por medio de los cuales se constituyen los compuestos químicos.
Actividades previas:
Diferentes tipos de enlaces:
Enlace iónico
El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos pocoelectronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
Enlace covalente
Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble(8 electrones en la última capa). Elementos situados a la derecha de la tabla periódica ( no metales ) consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla ( metales ), la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entresí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos.
ENLACE METÁLICO
Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de coordinación. Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada en las caras, con coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho, yhexagonal compacta, con coordinación doce. Sin embargo, el número de electrones de valencia de cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior al número de átomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible suponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes.

Fuerzas intermoleculares:
A diferencia que sucede con los compuestos iónicos, en las sustancias covalentes existen moléculasindividualizadas. Entre estas moléculas se dan fuerzas de cohesión o de Van der Waals, que debido a su debilidad, no pueden considerarse ya como fuerzas de enlace. Hay varios tipos de interacciones: Fuerzas de orientación (aparecen entre moléculas con momento dipolar diferente), fuerzas de inducción (ion o dipolo permanente producen en una molécula no polar una separación de cargas por elfenómeno de inducción electrostática) y fuerzas de dispersión (aparecen en tres moléculas no polares).
Molécula de agua y tipo de enlace:
-Puente de H, el agua como tiene O es aceptor de puente de H, y como tiene H unido a un O, es dador de puente de H. en el puente de H, el H que interviene es aquel unido a O, N o F. es la principal interacción de las moléculas de agua entre sí.
-Dipolo-dipolo, debidoa que el agua es un compuesto polar y por ende, un dipolo permanente (por la distinta electronegatividad del O e H). esto hace que se pueda unir a otra molécula polar: un polo positivo de una molécula con el negativo de otra. ej., el agua con un derivado halogenado (orgánico), como el cloruro de metilo (CH3Cl).
-Ión-dipolo, cuando interacciona, por ej., el Na+ con el O del agua, o un Cl- con unH del agua. Es decir, con compuestos iónicos.
Estructura del cloruro de sodio y tipo de enlace:

El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una salmetálica apropiada como nitrato de plata:
NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).
Otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis.
Estructura del metano y su tipo de enlace:


El metano (del griegos methy vino, y el sufijo -ano) es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH4.
Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido al carbono por...