Practica densidades

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Practica No. 2
Determinación de la densidad de una disolución

Laboratorio de
Química para Ingenieros Civiles

Grupo: 4
Nombres:
Aguilar Prud’homme Ana Luisa
Aranda Gallegos Carlos Daniel
Lee SainzEduardo


Profesor: Sánchez Tlaxqueño Hermelinda Concepción I.Q.

Fecha de entrega
25/FEBRERO/2010

OBJETIVOS:
1. Prepararemos una disolución utilizando el material de vidrio adecuado.
2.Determinaremos la densidad de la disolución preparada.
3. Determinaremos la media, la desviación estándar y la incertidumbre de la densidad medida.

HIPOTESIS:
Con base al volumen y a la masa de nuestradisolución podremos determinar la densidad de nuestra mezcla


Proceso:
Preparación de la disolución:
1. Medimos con ayuda de la balanza 0.1 [g] del colorante vegetal y lo pasamos a un vaso deprecipitados de 100 [mL], agregamos una pequeña cantidad de agua para disolver.
2. Depositamos el contenido del vaso de precipitados a un matraz volumétrico de 100 [mL] y lo llevamos hasta la marca del aforocon agua.
3. De la disolución anterior tomamos una alícuota de 5 [mL] con la pipeta volumétrica y lo depositamos en un matraz volumétrico de 50 [mL] llevando a volumen final con agua.Determinación de la densidad de la disolución:
1. Volumen que está registrado en la pared del picnómetro.
Volumen del picnómetro = 24.832cm3
2. Calibramos la balanza mediante el tornillo especial que posee elinstrumento.
3. Posteriormente medimos la masa del picnómetro vacío; verificamos que se encuentre totalmente seco y limpio.
4. Llenamos completamente con la segunda disolución y lo tapamos. Al colocarel tapón, parte del líquido se derramo, por lo tanto secamos muy bien el recipiente.
5. Medimos la masa del picnómetro lleno con la segunda disolución.
6. Datos obtenidos en la tabla siguiente:
|m | m | m(g) | m(kg) | V(ml) | V(m3) | P=mv gml | P=mv kgm3 |
1 | 33.5 | 58.1 | 24.6 | 0.0246 | 24.832 | 0.248 | 0.9906 | 0.0991 |
2 | 33.5 | 58.11 | 24.61 | 0.02461 | 24.832 | 0.248 | 0.9910 |...
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