Practica

· Utilizando la curva de solubilidad experimental para el KNO3 determine que masa de sal precipita si se enfría la solución desde 55 0C hasta 30 0C

Gracias a lacurva de solubilidad KNO3 obtenida en el laboratorio, sé que 4 g de KNO3 disuelven en 5 ml de agua a 55 0C formando una disoluson saturada. Si reduzco la temperaturaa 30 oC, la cantidad de KNO3, que disuelve en 5 ml de aguatambien se redusen a 2,35 g de KNO3, es decir, que deben precipitarse en el fondo del recipiente 1,65 g deKNO3 aesta temperatura la solusion es sobresaturada, puesto que la solubilidad es directamente proporcional a la temperatura

· Establecer la diferencia entresolución saturada y solución sobresaturada.

Las solución saturada son aquellas que han alcanzado el límite de solubilidad, es decir, si le agrego mas soluto al solvente,este no se disolverá sino que se precipitara en el fondo del recipiente, la solubilidad de cada sustancia está en función de la temperatura, por lo general a mayortemperatura mayor, mayor cantidad de soluto disuelto

Se dice que se tiene una solución sobresaturada cuando esta contiene más soluto que la cantidad soportada encondiciones de equilibrio por el solvente, a una temperatura dada. Es por lo tanto una solución inestable, en la cual el exceso de soluto precipitado en el recipienteque contiene la disolución.

CONCLUSIONES.

Para permitir que un solvente en una disolución disuelva mayor cantidad de soluto, por lo general debe aumentarse latemperatura

La curva de solubilidad me indica que cantidad de soluto disuelbe en un solbete, formando una disolusion saturada, al aumentar o disminuir la temperatura