Practica

• INTRODUCCION:
Se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido.
Un indicadorquímico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar, ello es debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden modificar la distribución de carga según la forma que adopten. Esta alteración por el desplazamiento hacia una forma más o menos disociada, hace que la absorción energética del sistema se modifique y con ello el color.En 1664, Boyle escribió “The Experimental History of Colours”. En ella se inicia el reconocimiento de ácidos y bases a través de los cambios de color de extractos de plantas. A partir de Boyle, el cambio de color del jarabe de violetas, sirvió para indicar la presencia de un ácido; en este momento nacen los indicadores químicos. Sin embargo el primer reconocimiento, no lo fue con motivo delos cambios de color, ya que 8 años antes, Glauber había definido la “efervescencia del espíritu ácido” como señal inequívoca de su existencia . En 1671, Duclós llama “turnesol” (litmus), a un indicador extraído de líquenes, que le da un gran resultado. Casi cien años después, James Watt, el inventor de la máquina de vapor y nominador del caballo de vapor como unidad de potencia, descubre que lalombarda (col roja) es uno de los mejores indicadores.
Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma sin disociar, ello es debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden modificar la distribución de carga según la forma que adopten. Esta alteración por el desplazamiento hacia una forma mas o menos disociada,hace que la absorción energética del sistema se modifique y con ello el color.
Se deben fundamentalmente a la proporción que contengan de los pigmentos naturales conocidos como antocianinas y antoxantinas. La antocianina es roja en medio ácido, púrpura en medio neutro y azul en medio básico, sin embargo la antoxantina es amarilla en medio básico. La proporción en que se encuentre la mezcla depigmentos hace que las flores tengan distintos colores y que se puedan modificar según el pH del medio.
MATERIAL:
Cebolla morada
10 vasos estériles
• Etiquetas
• Betabel
• Flores de bugambilias
• Jamaica
• Fabuloso
• Alcohol
• Limpia vidrios
• Vinagre
• Pinol
• Amoniaco
• Ácido clorhídrico
• Ácido nítrico
• Hidróxido de amonio
PROCEDIMIENTO:
De las sustancias naturales extrae suescancia (jugo, sumo, liquido, etc.).
• Licua la cebolla morada; solo se requieren 10 ml de cebolla morada. Vierte el liquido en uno de los vasos estériles (liquido colado).Etiqueta y tapa perfectamente.

• Licua col morada, solo se requieren 10 ml de col morad. Vierte el liquido en uno de los vasos estériles (liquido colado).Etiqueta y tapa perfectamente.
• Licua el betabel, solo se requieren 10ml de betabel. Vierte el liquido en uno de los vasos estériles (liquido colado).

• Hierve las flores de bugambilias para extraer su esencia. El tiempo lo determinaras cuando tengas suficiente extractos de bugambilias .Se requieren 10 ml, vierte el liquido en uno de los vasos estériles (liquido colado). Etiqueta perfectamente.

• Con el extracto de Jamaica, vierte el liquido en uno de los vasosestériles (liquido colado). Etiqueta perfectamente.

• El siguiente paso lo explicara el coordinador del laboratorio multidisciplinario de ciencias
RESULTADOS U OBSERVACIONES:
Sustancia Amoniaco Pinol Cloro Hidróxido de amonio Ácido nítrico
Col-agua A A B B A
Col-alcohol A A B B A
Jamaica-agua A A B B A
Jamaica-alcohol A A B B A
Bugambilia-agua B B B B A
Bugambilia-alcohol B B B...