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PRACTICA No. 1 HIDROLISIS DEL AGUA
Nombre del Alumno:__________________________________________________
Grupo:_____________ Equipo:__________ Turno:_______________ Fecha:______________

RAP1.1 Demuestra la ley de la conservación de la masa de forma teórica y experimental utilizando el balanceo por el método de tanteo en procesos que suceden en su ámbito académico y socialINTRODUCCIÓN:
Características del agua?
Tipo de reacción que se efectúa?
Características del bicarbonato de sodio
FUNDAMENTO:
El estudio de la electrólisis es importante debido a que muchos metales asícomo productos químicos se obtienen por medio de procesos electrolíticos
Faraday estudió el fenómeno de electrólisis que consiste en descomponer una sustancia por medio del paso de la corrienteeléctrica; este proceso electrolítico proporciona energía eléctrica a través del uso de energía química
Se llama electrólisis del agua a la reacción de descomposición del agua mediante la aplicación de unadiferencia de potencial. La ecuación química es la siguiente:
2H2O 2H2 + O2
MATERIALES
Medio litro de agua (H2O)
100 gramos de bicarbonato de sodio (NaHCO3)
Envase de plástico deboca ancha
4 pilas de 1.5 voltios
2 cables con las puntas peladas
2 tubos de ensaye

PROCEDIMIENTO Y EVALUACION
1. Disuelve el bicarbonato en el agua y monta un sistema como el que se muestra,para que se lleve a cabo la electrólisis de agua
2. Para colocar cada tubo de ensayo rimero llénalo por completo de gua, tápalo bien con el dedo, sumérgelo en el agua cuidando que no le entre aire ycolócalo boca abajo. Conecta en serie las pilas, introduce el extremo de cada cable en cada tubo. En cuanto con4ect4es los otros extremos a las pilas se empezarán a formar burbujas en ambos tubos;uno será hidrógeno y el otro oxígeno






3. Discutan por equipo qué mediciones y cálculos tendrían que hacer n este sistema para comprobar experimentalmente3 las leyes ponderales de las...