Preparación de soluciones a partir de un sólido

Sumario

El objetivo de la practica era el de seguir y reforzar el aprendizaje del pasado laboratorio sobre la creación de soluciones diluidas a partir de otra solución llamada solución madre.

Esta vez se creará una solución diluida de 0.1 molar de 500 ml a partir de una solución madre de 96% de concentración del mismo compuesto químico.

Antes de realizar el experimento se procedió alavar bien y con cuidado cada uno de los instrumentos a utilizar, con la finalidad de que estos no alteraran la composición química de la solución a preparar.

Para calcular los gramos de hidróxido de sodio necesarios para la solución se usó la formula de v2xc2=v1esto se multiplicó por el peso molecular para saber la cantidad necesaria de la solución madre para la solución, luego nosencontramos con el problema de que la solución era 96 % pura y un 4 % quedaba impuro por lo que se hizo lo siguiente: v1. 100g puros de NaOh/96g puros de NaOh y eso nos dio la cantidad exacta del v1 para la solución.

Luego en una balanza se midieron los gramos de hidróxido de sodio y en un vaso precipitado se diluyó con agua destilada, este se hecho en el matraz aforado y se completó con agua destiladahasta en enrace; este se agitó, se etiquetó y guardó en un envase plástico previamente lavado.

Índice

Contenido que se expone. Páginas

Introducción 01
Revisión Bibliográfica 02
Descripción del Equipo 04
Método Operatorio 07
Datos Experimentales 08
Resultados Experimentales 09
Discusión de Resultados 10
Conclusiones yRecomendaciones 11
Bibliografía 12
Apéndices 13
Lista de Símbolos 14

Introducción

La preparación de soluciones puede ser un trabajo complicado, en el laboratorio pasado se procedió a realizar una solución diluida de ácido nítrico (todo líquido), en este se procedió a crear una solución diluida (NaOh sólido), cabe destacar que este trabajo si se hace con prudencia y en buena forma es untrabajo de buena paga, en el laboratorio se practicó el crear soluciones diluidas; para esto se realizó lo siguiente:

Se lavaron lo instrumentos necesarios, se calculó la cantidad de solución madre para la solución resultante, luego esta se peso por medio de una balanza, se diluyó con agua en un vaso precipitado, esta se vertió en el matraz aforado se completó hasta el enrace con agua destilada,se etiquetó, se agitó y se guardo en un envase plástico previamente lavado.

01
Revisión Bibliográfica

Es necesario saber el significado de los términos aplicados para la mejor comprensión del tema:

• Solución: .Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en comparación con lasustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
• Soluto: Es la sustancia minoritaria en una disolución o, en general, a la sustancia de interés. Es una sustancia disuelta en un determinado disolvente.
• Solvente: Es una sustanciaque permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución
• Solución Concentrada: Son aquellas soluciones que poseen prácticamente la totalidad de soluto que el solvente puede disolver a una presión y temperatura dadas.
• Solución Diluida: Son aquellas que poseen menor cantidad de soluto que laque el solvente puede disolver a una temperatura y presión dadas.
• Concentración: Es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la sustancia que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de la mezcla homogénea de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el...