Preparación de soluciones
Páginas: 6 (1393 palabras)
Publicado: 17 de septiembre de 2012
FACULTAD DE BIOLOGÍA, QUÍMICA Y FARMACIA (FABIQ)
LICENCIATURA EN ALIMENTACIÓN Y NUTRICIÓN (LAN)
LABORATORIO DE BIOQUÍMICA I
CATEDRÁTICA: LICDA. ANALISS GASPARICO
REPORTE No. 2
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
MANEJO DE CONCENTRACIONES Y DILUCIONES
NÚMERO DE GRUPO: 1
FECHA DE ENTREGA: 31 DE JULIO DE 2012
INTRODUCCIÓN:
En la práctica de preparación de soluciones y manejo de concentracionesse valoró la solución de NaOH 0.1M. Ésta disolución se hizo en un beacker de 250 ml, en el cuál se agregó 1 gramo de NaOH y 100 ml de agua destilada, luego se agito hasta lograr que se disolviera por completo el NaOH. En un balón aforado de 250 ml se dejó caer el NaOH disuelto y se aforó con agua destilada. Con ésta solución se llenó la bureta la cual utilizamos para titular la solución de NaOH.Se pesó ½ gramo de ftalato ácido de potasio y se diluyó en un beacker de 100 ml agregándole 50 ml de agua destilada, con una varilla se deshizo por completo y luego se transfirió a un Erlenmeyer de 125 ml, se le agregaron 15 ml más de agua destilada (total 65 ml). Inmediatamente después se le agregó 3 gotas de fenolftaleína y se movió para lograr asociación.
Se colocó una hoja blanca en la baseque sostiene a la bureta y se colocó el Erlenmeyer debajo de la bureta. Se abrió cuidadosamente para que la bureta dejara caer gotas al Erlenmeyer y empezar a valorar. Cuando se dio el cambio de color en la solución se cerró rápidamente la bureta y se anotó el volumen que se dejó caer al Erlenmeyer y así poder obtener la concentración y el pH del NaOH.
OBJETIVOS:
* Conocer la concentracióny el pH del NaOH, por medio de la valoración de la solución del mismo.
* Ejecutar de una forma correcta la valoración de las soluciones.
* Identificar los errores a la hora de valorar las soluciones.
MARCO TEÓRICO:
La titulación consiste en completar una reacción de neutralización entre un ácido y una base de Bronsted. El titulante es un ácido o una base fuerte y el analito puedeser una base o ácido débil. El punto final se determina a partir de la curva de titulación o por el cambio de color de un indicador ácido-base.
En química analítica un estándar es una preparación que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica. En la valoración hay:
Patrón primario
Un patrón primario también llamado estándar primario es una sustancia utilizada enquímica como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización.
Patrón secundario
El patrón secundario también es llamado estándar secundario y en el caso de una titilación suele ser titulante o valorante. Su nombre se debe a que en la mayoría de los casos se necesita del patrón primario para conocer su concentración exacta.
La neutralización es la reacción de un ácido con una basepara dar sal más agua.
Ácido + base sal + agua
En la valoración de un ácido fuerte con una base fuerte, como el caso del ácido clorhídrico (HCl) con el hidróxido de sodio (NaOH) el punto de equivalencia se produce a pH=7. En el mismo la disolución es neutra, por no sufrir hidrólisis la sal.
En la valoración de un ácido débil con una base fuerte, como el caso del ácido acético (HAc) conel hidróxido de sodio (NaOH) el punto de equivalencia se produce a pH >7 y en el mismo la disolución es básica, al sufrir hidrólisis el anión acetato de la sal, pues proviene de un ácido débil y una base fuerte.
Estas reacciones son importantes industrialmente pues constituyen un método eficaz de producir sales de alta pureza. Durante la neutralización, los iones H y OH reaccionan entre sípara producir agua, al tiempo que los iones restantes, es decir, los pares conjugados del ácido y la base, generan la sal. La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada.
DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS:
| Peso | Molaridad | Concentración | pH |
NaOH | 1 gramo | 1 M...
LICENCIATURA EN ALIMENTACIÓN Y NUTRICIÓN (LAN)
LABORATORIO DE BIOQUÍMICA I
CATEDRÁTICA: LICDA. ANALISS GASPARICO
REPORTE No. 2
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
MANEJO DE CONCENTRACIONES Y DILUCIONES
NÚMERO DE GRUPO: 1
FECHA DE ENTREGA: 31 DE JULIO DE 2012
INTRODUCCIÓN:
En la práctica de preparación de soluciones y manejo de concentracionesse valoró la solución de NaOH 0.1M. Ésta disolución se hizo en un beacker de 250 ml, en el cuál se agregó 1 gramo de NaOH y 100 ml de agua destilada, luego se agito hasta lograr que se disolviera por completo el NaOH. En un balón aforado de 250 ml se dejó caer el NaOH disuelto y se aforó con agua destilada. Con ésta solución se llenó la bureta la cual utilizamos para titular la solución de NaOH.Se pesó ½ gramo de ftalato ácido de potasio y se diluyó en un beacker de 100 ml agregándole 50 ml de agua destilada, con una varilla se deshizo por completo y luego se transfirió a un Erlenmeyer de 125 ml, se le agregaron 15 ml más de agua destilada (total 65 ml). Inmediatamente después se le agregó 3 gotas de fenolftaleína y se movió para lograr asociación.
Se colocó una hoja blanca en la baseque sostiene a la bureta y se colocó el Erlenmeyer debajo de la bureta. Se abrió cuidadosamente para que la bureta dejara caer gotas al Erlenmeyer y empezar a valorar. Cuando se dio el cambio de color en la solución se cerró rápidamente la bureta y se anotó el volumen que se dejó caer al Erlenmeyer y así poder obtener la concentración y el pH del NaOH.
OBJETIVOS:
* Conocer la concentracióny el pH del NaOH, por medio de la valoración de la solución del mismo.
* Ejecutar de una forma correcta la valoración de las soluciones.
* Identificar los errores a la hora de valorar las soluciones.
MARCO TEÓRICO:
La titulación consiste en completar una reacción de neutralización entre un ácido y una base de Bronsted. El titulante es un ácido o una base fuerte y el analito puedeser una base o ácido débil. El punto final se determina a partir de la curva de titulación o por el cambio de color de un indicador ácido-base.
En química analítica un estándar es una preparación que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica. En la valoración hay:
Patrón primario
Un patrón primario también llamado estándar primario es una sustancia utilizada enquímica como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización.
Patrón secundario
El patrón secundario también es llamado estándar secundario y en el caso de una titilación suele ser titulante o valorante. Su nombre se debe a que en la mayoría de los casos se necesita del patrón primario para conocer su concentración exacta.
La neutralización es la reacción de un ácido con una basepara dar sal más agua.
Ácido + base sal + agua
En la valoración de un ácido fuerte con una base fuerte, como el caso del ácido clorhídrico (HCl) con el hidróxido de sodio (NaOH) el punto de equivalencia se produce a pH=7. En el mismo la disolución es neutra, por no sufrir hidrólisis la sal.
En la valoración de un ácido débil con una base fuerte, como el caso del ácido acético (HAc) conel hidróxido de sodio (NaOH) el punto de equivalencia se produce a pH >7 y en el mismo la disolución es básica, al sufrir hidrólisis el anión acetato de la sal, pues proviene de un ácido débil y una base fuerte.
Estas reacciones son importantes industrialmente pues constituyen un método eficaz de producir sales de alta pureza. Durante la neutralización, los iones H y OH reaccionan entre sípara producir agua, al tiempo que los iones restantes, es decir, los pares conjugados del ácido y la base, generan la sal. La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada.
DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS:
| Peso | Molaridad | Concentración | pH |
NaOH | 1 gramo | 1 M...
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