Preparación De Soluciones

Preparación de Soluciones

OBJETIVO: Preparar dos soluciones una mediante Dilución y otra por Disolución.
MARCOS TEORICO:
Solución: Es un sistema homogéneo formado por dos o más componentes. Elque se encuentra en mayor proporción se denomina Solvente y los de menor proporción Solutos.
Concentración: Relación cuantitativa entre los componentes de una solución. Dentro de este conceptoencontramos tres formas de expresarlo:
Masa de soluto por unidad de volumen de solución: Para determinar la concentración de una solución de esta forma es necesario conocer o determinar la masa del solutoen gramos (g) y el volumen de solución en Litros (L). [gL]=m sto (g)Vol. sción (L)
Molaridad: Expresa la cantidad de moles que hay por litro de solución, para determinar la misma es necesarioconocer los moles de soluto y el volumen de la solución en litros. [M]=mol sto (mol)Vol. sción L
Porcentaje en masa: Indica la masa de soluto en 100 g de solución. Ambas masas deben estar expresadas enla misma unidad. %mm=m sto gm sción gx 100
Porcentaje en Volumen: Es utilizado para soluciones en las cuales el soluto y el solvente son líquidos, indicando en volumen de soluto presente en 100 Ml desolución.
%vv=vol. sto mlvol. sción ml x 100
Disolución: Desunión o separación de las partículas de un cuerpo sólido o espeso por medio de un líquido, hasta lograr una mezcla homogénea.Dilución: Se toma un parte de una solución de concentración ya conocida y se le agrega más solvente para obtener una solución de menor concentración.

MATERIALES:
* Matraz aforado* Vaso de Bohemia
* Cuenta gotas
* Agitador
* Papel Higiénico
* Pipeta Graduada
* Pizeta
* Embudo
* Balanza
* Cuchara

REACTIVOS:
* Agua (H2O)
*Hidróxido de Sodio (NaOH)
* Cloruro de Hidrogeno o Ácido Clorhídrico (HCl)

PROCEDIMIENTO:
A) Preparación de una solución de 100 Ml de NaOH 1 mol/L.
* Determinar la masa a pesar de NaOH...