Preparación de soluciones
Páginas: 4 (908 palabras)
Publicado: 9 de noviembre de 2014
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES PORCENTUALES Y NORMALES
1. Diferenciar solución diluida de una solución concentrada
Solución diluida: Son aquellas soluciones que contienen una mínima cantidad desoluto.
Solución concentrada: Es aquella que contiene una gran cantidad de soluto pero a la que todavía es posible añadirle algo más de soluto.
2. ¿A qué se le llama solubilidad?Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puededisolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.
La solubilidad es la máxima cantidad de solutoque se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Se expresa como gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada.
Ej. La solubilidad de la salen agua a 60o es de 32.4 g/cm3
La solubilidad depende de varios factores que son:
Propiedades de soluto y solvente
Temperatura
Presión
3. ¿Cómo diferenciar unasolución saturada, una solución no saturada y una solución sobresaturada?
Saturada: Es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a la temperatura dada. Si se eleva la temperaturahabrá mayor capacidad del solvente de disolver el soluto. Cuando una solución está saturada, esta ya no es capaz de disolver más soluto y si se agrega más de este, este aparecerá como un precipitado, esdecir aparecerá como sólido.
También se dice que es aquella solución a la cual aunque se agregue más soluto, éste no se disuelve.
Ej: una solución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5disueltos en 100 g de agua 0 ºC.
No saturada: Es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta...
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES PORCENTUALES Y NORMALES
1. Diferenciar solución diluida de una solución concentrada
Solución diluida: Son aquellas soluciones que contienen una mínima cantidad desoluto.
Solución concentrada: Es aquella que contiene una gran cantidad de soluto pero a la que todavía es posible añadirle algo más de soluto.
2. ¿A qué se le llama solubilidad?Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puededisolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.
La solubilidad es la máxima cantidad de solutoque se puede disolver en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Se expresa como gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada.
Ej. La solubilidad de la salen agua a 60o es de 32.4 g/cm3
La solubilidad depende de varios factores que son:
Propiedades de soluto y solvente
Temperatura
Presión
3. ¿Cómo diferenciar unasolución saturada, una solución no saturada y una solución sobresaturada?
Saturada: Es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a la temperatura dada. Si se eleva la temperaturahabrá mayor capacidad del solvente de disolver el soluto. Cuando una solución está saturada, esta ya no es capaz de disolver más soluto y si se agrega más de este, este aparecerá como un precipitado, esdecir aparecerá como sólido.
También se dice que es aquella solución a la cual aunque se agregue más soluto, éste no se disuelve.
Ej: una solución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5disueltos en 100 g de agua 0 ºC.
No saturada: Es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta...
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