Preparación de soluciones

PRÁCTICA NO. 5
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
OBJETIVO.-
Al finalizar la práctica el alumno será capaz de:
a) Aplicar los conocimientos teóricos sobre soluciones para la preparación de soluciones porcentuales: relación p/p; p/v y v/v.
b) Aplicar conocimientos teóricos sobre la preparación de soluciones valoradas: molar, normal.
c) Demostrar sus habilidades procedimentales en la titulación desoluciones acidas y básicas.
FUNDAMENTO.-
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química.Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustanciadisuelta.
Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, entre otros.
TECNICA.-
SOLUCIONES PORCENTUALES:
1.- Soluciones porcentuales p/p: En un vaso deprecipitados de 100 ml pesar 85 g de agua destilada. Por separado, en un vidrio de reloj pesar 5 15 de azúcar comercial. Añadir el soluto al vaso que contiene el agua previamente pesada. Agitar y disolver los contenidos. Una vez obtenida la solución reportar la ejecución practica y depositar la solución en el frasco de recuperado.
1ª.-Anotar la concentración de la solución resultante:
100𝑥𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠𝑑𝑒𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜𝑔𝑑𝑒𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒+ 𝑔𝑑𝑒𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = 100 𝑥 15 𝑔85𝑔+15 𝑔 = ____15___% p/p.
2.- Soluciones porcentuales p/v: En un vaso de precipitados de 100 ml, pesar 5 g de sal comercial. Con cuidado añadir 95 ml de agua destilada medidos en una probeta graduada. Agitar y disolver. Una vez obtenida la solución, reportar la ejecución practica y depositar la solución en el frasco de recuperado.
2ª.-Anotar la concentración de lasolución resultante
100 𝑥 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜𝑔 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒+ 𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
100 𝑥 5 𝑔95 𝑔+5 𝑔 = __5__ % p/v.
3.- Soluciones porcentuales v/v: En una probeta graduada de 100 ml, medir 90 ml de agua destilada y depositarla en un vaso de precipitados de 100 ml. NOTA: EL SIGUIENTE PROCEDIMIENTO DEBE REALIZARSE CON LAS DEBIDAS PRECAUCIONES EN EL MANEJO DE REACTIVOS. SIGA LAS INDICACIONES QUE AL RESPECTO DELINSTRUCTOR. Posteriormente en una probeta graduada (10, 25, 50, 100 ml) limpia y seca, medir 10 ml de ácido Clorhídrico. Añadir con cuidado el volumen del ácido medido anteriormente. Agitar. Una vez obtenida la solución, reportar la ejecución práctica y depositar la solución en el frasco de recuperado debidamente etiquetado para tal propósito. Repetir el paso anterior sustituyendo el volumen delácido clorhídrico por ácido nítrico y posteriormente con ácido sulfúrico. Estar atento a las indicaciones dadas por el instructor en la distribución de esta ejecución práctica.
Anotar las concentraciones de las soluciones restantes:
Ácido clorhídrico___10_________% v/v
Ácido nítrico________10_______ % v/v
Ácido sulfúrico______10_______% v/v
4.- Soluciones molares.- Calcular la cantidad deHidróxido de sodio (comercial) para preparar una solución 1M necesaria para obtener un volumen de 100 ml.
Cálculos:
40 g NaOHà 1Mà1000 ml H20
4 g NaOHà100 ml 𝑀=𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
CuS04à 0.1 m à100 ml
250 gà1Mà1000 ml 25 gà1000 ml
25 gà 0.1M 2.5 gà100ml
Una vez realizado el cálculo del peso del soluto necesario, pesar la destilada. Agitar con cuidado, evitando...