Preparación y conductividad de soluciones

Objetivos:

1. Se prepararán cinco disoluciones de cinco diferentes compuestos, y de diferentes concentraciones cada una.

2. Medir la conductividad de las disoluciones y en base a los datosobtenidos, mencionar cuáles son electrolitos fuertes y cuáles electrolitos débiles.

Introducción:
CONDUCTIVIDAD DE DISOLUCIONES
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Lasdisoluciones consisten en una sustancia, el soluto, disuelto en otra sustancia, el disolvente, que por lo general es agua.
La concentración de las disoluciones se expresa en función de la cantidadde soluto disuelto en una masa o volumen determinado de disolución o de disolvente; por lo que, existen varias formas de expresar la concentración. Las mas utilizadas son:

Molaridad [M]
Estaunidad de concentración se basa en el volumen de una solución y por ello es conveniente utilizarla en los procedimientos del laboratorio en donde la cantidad medida es el volumen de solución. La molaridadse define como el número de moles de soluto por litro de solución.

Molalidad [m]
Es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente (no de disolución). Para preparar disoluciones de unadeterminada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacíopara poderle restar el correspondiente valor.
Normalidad [N]
En química es una medida de la concentración de una especie en disolución.
La normalidad se conoce como el número de equivalentesdividido por el volúmen total de la disolución.
Como el número de equivalentes es igual al número de moles por el número de protones, ligandos o electrones (según la especie sea un ácido o una base, unaespecie formadora de complejos, o un par redox), la normalidad está íntimamente ligada con la molaridad.
Por ciento en masa
Se define al % (m/v) a la cantidad definida de soluto en unidades de peso...