Preparacion De Soluciones
Páginas: 5 (1056 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2011
PRÁCTICA 1
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Objetivos:
General
• Preparar Soluciones , Molares y Porcentuales
Específicos:
• Preparar Soluciones de Concentración definida
• Explicar los cálculos y procedimientos para preparar soluciones en diferentes concentraciones
• Diseñar la preparación de soluciones cuya concentración elija el alumno.
Introducción
Producir y transformar loshidrocarburos es necesario tomar en cuenta que es de alta complejidad técnica. Para llevar a cabo sus actividades la industria petrolera dispone de un conjunto de medios para adquirir información de la propia naturaleza, de equipos, infraestructura, materiales, productos químicos, que son utilizados en el procesamiento del petróleo, dentro de los productos químicos utilizados encontramos lassoluciones. Las soluciones se pueden definir como sistemas homogéneos formados por dos o más componentes. La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable,por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales
El componente que se presenta en mayor proporción en una disolución recibe el nombre de disolvente, y se encuentra en menor proporción recibe el nombre de soluto, el soluto es la sustanciaque se disuelve, y constituye la denominada fase discontinua de la disolución, por otro lado el disolvente es el medio en el que se disuelve el soluto y constituye la fase continua.
Cualitativamente de acuerdo a la cantidad de soluto disuelto, las soluciones se clasifican en soluciones diluidas y concentradas.
• Las soluciones diluidas son aquellas que poseen poca cantidad de solutodisuelto.
• Las soluciones concentradas son aquellas que poseen gran cantidad de soluto disuelto.
De acuerdo con el estado de agregación las soluciones se clasifican en sólidas, líquidas y gaseosas en las cuales el soluto y el solvente pueden estar en cualquier estado de agregación.
Las soluciones diluida o concentrada que se encuentren en estado de agregación sólido, líquido o gaseoso poseen unadeterminada concentración por la cantidad de soluto presente en la misma.
En general, el término concentración se utiliza para expresar la cantidad de soluto disuelto en peso o volumen de solución o de solvente para expresar la concentración en términos cuantitativos suele usarse unidades físicas y unidades químicas.
Unidades Físicas
Las unidades físicas más comunes es la concentraciónporcentual que indica la cantidad de soluto disuelto por cada cien partes de disolución. Este tipo de concentración se encuentra comúnmente en los envases de los productos comerciales.
La concentración porcentual soluto/disolución puede expresarse en unidades de masa o volumen o una combinación de ambas, por lo que puede ser: porcentaje masa masa-masa, porcentaje volumen-volumen o porcentajemasa-volumen la expresión matemática para calcular la concentración porcentual viene expresada de la siguiente manera:
1. Porcentaje masa - masa (% m/m): Expresa la cantidad en gramos de soluto expresados en 100 gramos de solución
2. Porcentaje masa - volumen (% m/v): Expresa la cantidad en gramos de soluto expresados en 100 ml de solución
3. Porcentaje volumen - volumen (% v/v): Expresa lacantidad en mililitros de soluto expresados en 100 ml de solución
Unidades Químicas
1. Molaridad (M): Expresa la cantidad en moles de soluto expresados en un litro de solución.
Existen otras unidades químicas tales como normalidad, molalidad, y fracción molar, que son aplicadas regularmente en laboratorios de análisis físico químico.
Entre las maneras de preparar una solución...
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Objetivos:
General
• Preparar Soluciones , Molares y Porcentuales
Específicos:
• Preparar Soluciones de Concentración definida
• Explicar los cálculos y procedimientos para preparar soluciones en diferentes concentraciones
• Diseñar la preparación de soluciones cuya concentración elija el alumno.
Introducción
Producir y transformar loshidrocarburos es necesario tomar en cuenta que es de alta complejidad técnica. Para llevar a cabo sus actividades la industria petrolera dispone de un conjunto de medios para adquirir información de la propia naturaleza, de equipos, infraestructura, materiales, productos químicos, que son utilizados en el procesamiento del petróleo, dentro de los productos químicos utilizados encontramos lassoluciones. Las soluciones se pueden definir como sistemas homogéneos formados por dos o más componentes. La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable,por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales
El componente que se presenta en mayor proporción en una disolución recibe el nombre de disolvente, y se encuentra en menor proporción recibe el nombre de soluto, el soluto es la sustanciaque se disuelve, y constituye la denominada fase discontinua de la disolución, por otro lado el disolvente es el medio en el que se disuelve el soluto y constituye la fase continua.
Cualitativamente de acuerdo a la cantidad de soluto disuelto, las soluciones se clasifican en soluciones diluidas y concentradas.
• Las soluciones diluidas son aquellas que poseen poca cantidad de solutodisuelto.
• Las soluciones concentradas son aquellas que poseen gran cantidad de soluto disuelto.
De acuerdo con el estado de agregación las soluciones se clasifican en sólidas, líquidas y gaseosas en las cuales el soluto y el solvente pueden estar en cualquier estado de agregación.
Las soluciones diluida o concentrada que se encuentren en estado de agregación sólido, líquido o gaseoso poseen unadeterminada concentración por la cantidad de soluto presente en la misma.
En general, el término concentración se utiliza para expresar la cantidad de soluto disuelto en peso o volumen de solución o de solvente para expresar la concentración en términos cuantitativos suele usarse unidades físicas y unidades químicas.
Unidades Físicas
Las unidades físicas más comunes es la concentraciónporcentual que indica la cantidad de soluto disuelto por cada cien partes de disolución. Este tipo de concentración se encuentra comúnmente en los envases de los productos comerciales.
La concentración porcentual soluto/disolución puede expresarse en unidades de masa o volumen o una combinación de ambas, por lo que puede ser: porcentaje masa masa-masa, porcentaje volumen-volumen o porcentajemasa-volumen la expresión matemática para calcular la concentración porcentual viene expresada de la siguiente manera:
1. Porcentaje masa - masa (% m/m): Expresa la cantidad en gramos de soluto expresados en 100 gramos de solución
2. Porcentaje masa - volumen (% m/v): Expresa la cantidad en gramos de soluto expresados en 100 ml de solución
3. Porcentaje volumen - volumen (% v/v): Expresa lacantidad en mililitros de soluto expresados en 100 ml de solución
Unidades Químicas
1. Molaridad (M): Expresa la cantidad en moles de soluto expresados en un litro de solución.
Existen otras unidades químicas tales como normalidad, molalidad, y fracción molar, que son aplicadas regularmente en laboratorios de análisis físico químico.
Entre las maneras de preparar una solución...
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